《南方新课堂·高考总复习》化学 第十单元 第4讲 实验方案的设计与评价[配套课件].ppt

【实验结论】Fe 的氧化产物为 Fe2＋和Fe3＋。 (1)请完成下表： Ⅱ.AgNO3 的热稳定性 用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气 体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留 固体为黑色。 存在Fe2＋ ______ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入______，振荡 存在Fe3＋ ______ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 结论 现象 操作 A B C D (2)装置 B 的作用是______________________。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是 ____________________________________________________。 黑色固体溶解，并有气体产 生 加入足量稀硝酸，振荡 b 黑色固体不溶解 加入足量氨水，振荡 a 现象 操作 实验编号 (4)【查阅资料】Ag2O 和粉末状的 Ag 均为黑色；Ag2O 可 溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；② Ag2O；③Ag 和 Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固 体放入试管中，进行了如下实验。 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实 验是______(填实验编号)。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出 AgNO3 固体 热分解的产物有______。 　　解析：(1)能用来检验Fe3＋的试剂是KSCN溶液，加入后如果溶液变为红色，则其中含有Fe3＋。若溶液中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]溶液后，溶液中有蓝色沉淀生成。(2)装置B中的进气管和出气管的长度相等，故为安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A装置中，引起试管炸裂。 答案：(1)溶液呈红色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 (2)防倒吸 (3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃， 证明无色气体为 O2 (4)b Ag、NO2、O2 2．利用下图所示装置进行测定含氰废水处理百分率的实 验。将CN－ 浓度为 0.2000 mol·L－1 的废水 100 mL 与 100 mL NaClO 溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏 斗活塞，滴入 100 mL 稀硫酸，关闭活塞。 已知装置②中发生的主要反应依次为： (1)装置①和⑥的作用是__________________________。 (2)装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 _____________________________________________________。 (3)反应结束后，缓缓通入空气的目的是_______________。 (4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 __________________________的质量。 CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－； 2CNO－＋2H＋＋3ClO－===N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O。 ＋2H ===Cl2↑＋H2O (5)上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4 需要的操作 是____________。 解析：(2)由装置③中试剂KI 溶液可知吸收的是氧化性气 体，联系氯气与水反应是可逆反应分析可知氧化性气体只能是 装置②中生成的Cl2；(4)由装置⑤可测得生成CO2 的质量，进 而计算CN－的物质的量。 答案：(1)排除空气中的 CO2 对实验的干扰 (2)ClO－＋Cl－ ＋ (3)使装置内残留的 CO2 全部进入⑤中 (4)装置⑤反应前后的质量(或生成沉淀的质量) (5)分液、蒸馏 3．(2014 年新课标卷Ⅱ)某小组以 CoCl2·6H2O、NH4Cl、 H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。 为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取 w g X， 加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1 mL c1 mol·L－1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶， 用 c2 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。 氨的测定装置(已省略加热和夹持装置) ②氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用AgNO3 标准 溶液滴定，K2CrO4 溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失 为终点(Ag2CrO4 为砖红色)。 回答下列问题： (1)装置中安全管的作用原理是_____________________。 (2)用 NaOH 标