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九江一中化学教研组 唐晶晶 1、掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理； 2、能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应; 3、了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。 A Zn Cu SO42－ H+ H+ 稀硫酸 原电池 两种电极 正负极判断 电极反应式的书写 失电子、氧化反应 得电子、还原反应 正极： 负极： 电解质溶液 导电 可能参加反应 导线（传导电子） 有形 无形 自发的氧化还原反应 Zn Cu SO42－ H+ H+ 稀硫酸 ——三步解决电极反应式的书写 哪三步？ 例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池，电解质溶液为稀硫酸。 ①Al作 极, ②Cu作 极 ③电极反应式是： 负极： ； 正极： ; 总反应式： 。 负 正 Al?3e-=Al3+ 2H++2e-=H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑ 2Al?6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑ 例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池， 如果电解质溶液是NaOH溶液 ①Al作 极, ②Cu作 极 ③电极反应式是： 负极： ； 正极： ； 总反应式： 。 负 正 Al?3e? =AlO2? 2H2O+2e?=H2↑ +4OH? +2H2O +2OH? Al?3e-=Al3+ X 例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池， 如果电解质溶液是NaOH溶液 ①Al作 极, ②Cu作 极 ③电极反应式是： 负极： ； 正极： ； 总反应式： 。 负 正 2Al?6e? =2AlO2? 6H2O+6e?=3H2↑ 2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2 ↑ +8OH? +4H2O +6OH? 例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池， 如果电解质溶液是浓硝酸 ①Al作 极, ②Cu作 极 ③电极反应式是： 负极： ； 正极： ； 总反应式： 。 负 正 Cu-2e-=Cu2+ NO3? +e- =NO2 ↑ Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2O +2H+ +H2O 2NO3? +2e- =2NO2 ↑ +4H+ +2H2O ——三步解决电极反应式的书写 一看价态，找准产物，注意介质 二看电荷，补充微粒，初配方程 三看守恒，得失电子，原子电荷 例2： 已知铅蓄电池的总反应为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 则放电时其负极反应式： ； 正极反应式： 。 Pb?2e? PbO2+2e?+SO42? =PbSO4 放电 充电 +4H+ +2H2O +SO42?=PbSO4 1、（2011·新课标全国卷·11）铁镍蓄电池又称爱 迪生蓄电池，其总反应式为： Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2 则放电时其负极反应式： ； 正极反应式： 。 放电