2018届高考二轮复习苏教版水溶液中的离子平衡课件45张.ppt

-*- 热点一 热点二 热点三 热点四 (3)溶质为碱的溶液。 OH-来源于碱电离和水电离,而H+只来源于水电离。如pH=12的NaOH溶液中,水电离出的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 H+和OH-均由水电离产生。如pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1;pH=9的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-5 mol·L-1。 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 例2pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下列表达正确的是(　　) A.中性溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14 B.pC(H+)=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 C.pC(OH-)=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pC(OH-)=b,则a=b-1 D.pC(OH-)=3的NaOH溶液,稀释至原体积的100倍后,其pC(OH-)=5 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 分析推理(1)影响KW的因素是什么? KW的大小受到温度的影响,温度越高KW越大,如果不是常温,pC(H+)与pC(OH-)之和不等于14。 (2)多元弱酸的电离有什么特点? 多元弱酸是分步电离的,所以H2S溶液中c(H+)c(HS-)。 (3)弱碱的稀释和强碱溶液稀释的比较。 弱碱稀释至原体积的10n倍,pC(OH-)增大值小于n,强碱稀释至原体积的10n倍,pC(OH-)增大值等于n。 答案:D -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 对点训练2 某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如右图所示,则(　　) A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) C.Q点水的电离程度在MN直线上最大 D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积 答案 解析 解析 关闭 M、Q、N三点在一条直线上表示溶液在一定温度下c(H+)·c(OH-)的值是不变的。Q点溶液呈中性,M点显酸性,N点显碱性,A项错。 N点溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),根据溶液中电荷守恒,c(CH3COO-)c(Na+),B项错。 M点pOH=b,N点pH=b,说明M点c(OH-)与N点c(H+)相等,对水的电离的抑制程度相同,因此M点和N点水的电离程度相同,Q点呈中性,水的电离程度较大,但不是最大,最大的点应该是酸碱恰好中和点,处于QN之间,C项错。 答案 解析 关闭 D -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 盐类水解及溶液中粒子浓度大小比较 溶液中粒子浓度大小比较解题的思维路径 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 (3)对于离子浓度大小比较的题目中,等量关系中出现分子浓度时,如何解题? 等量关系中出现分子浓度时,只有两种情况,一是依据原子守恒解题,二是依据质子守恒解题。对于质子守恒的题目,运用电荷守恒和原子守恒的等量关系,消去金属离子得到质子守恒的等量关系比较好理解。如C项,0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液,所以有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)……① c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)……②,将②×2-①,得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)。 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 (4)对于酸式盐,如何判断水解和电离的关系? 25 ℃时,若pH7,则酸式盐的电离大于水解;若pH7,则酸式盐的水解大于电离。对于D项,由于电离大于水解,所以 答案C 第5讲　水溶液中的离子平衡 -*- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -*- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -*- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1.(2017全国Ⅰ)常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时, c(Na+)c(HX-