2018届高考二轮复习苏教版化学反应速率与化学平衡课件73张.ppt

-*- 热点一 热点二 热点三 热点四 例1在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·(L·min)-1 B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3×10-2 mol·(L·min)-1 C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1 D.反应至6 min时,H2O2分解了50% -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 分析推理 (1)根据选项知道6 min时是关键点,如何求算6 min时的H2O2的物质的量? 一般可以根据三段式来求解: 初始物质的量(mol) 0.004 0 变化的物质的量(mol) 0.002 0.001 6 min时物质的量(mol) 0.002 0.001 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 (2)如何求解0~6 min内H2O2的平均反应速率及6 min时H2O2的浓度和分解率? 0~6 min内:Δn(H2O2)=0.002 mol, (3)根据表格中的O2的体积,可以得出哪些信息? 随着反应的进行,相同时间内产生氧气的量越来越少。同时也说明了浓度的减小导致过氧化氢的分解速率降低。 答案C -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 题后反思 由于反应速率的单位是mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1,所以,用于表示化学反应速率的反应物或生成物必须有浓度的改变,固体、纯液体、敞开体系中产生的气体不能用于表示化学反应速率。如本题中不能用v(O2)表示速率。 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 对点训练1在容积固定的容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH0,各物质的浓度如下表: -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 下列说法不正确的是(　　) A.2~4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 B.达到平衡时,CO的转化率为62.5% C.反应在第2 min时改变了条件,可能是加入了催化剂 D.反应在第2 min时改变了条件,可能是增加了H2的浓度 D -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 化学平衡状态的判断及平衡移动的影响因素 有关化学平衡状态及平衡移动解题的思维路径 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 2.如何判定平衡移动的方向? (1)应用平衡移动原理。 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 ①原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时,平衡向吸热反应方向移动;增加反应物浓度,平衡向反应物浓度减小的方向移动;增大压强时,平衡向气体体积缩小的方向移动。 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 ②化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系,使得正、逆反应速率不再相等。当v(正)v(逆)时,平衡向正反应方向移动。当v(正)v(逆)时,平衡向逆反应方向移动,移动的结果是v(正)=v(逆)。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化,或者正、逆反应速率的变化相同,则平衡不发生移动。 (2)应用浓度商Qc与平衡常数K的关系。 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 3.如何理解等效平衡? (1)等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关,即无论可逆反应是从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或从中间状态开始,只要起始投入物质的物质的量相等,则可达到一样的平衡状态。 (2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的量存在一定的比例关系。它指的是将反应容器的体积扩大或缩小后,让起始物质的浓度相同,则在一定的条件下,可建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩或扩大,使其还原为原来的浓度。在压缩或扩大过程中,依据勒夏特列原理,分析平衡如何移动,相关量的变化情况。 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 例2CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。 -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 (2)一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①p1　　　　p2(填“”“”或“=”),理由是　?　。? ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数的值K=　　　　(用a和V表示)。? -*- 热点一 热点二 热点三 热点四 ③该反应达到平衡时,反应物