2018届高考二轮复习人教版电化学基础课件74张.ppt

(5)正确判断产物 ①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－I－Br－Cl－OH－(水)含氧酸根F－。 ②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋Hg2＋Fe3＋ Cu2＋H＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋。 (6)恢复原态措施 电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。 典例剖析 例1　(2016·全国卷Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的 离子向正极迁移，正极 区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成 √ 答案 思维导图 解析 思维导图 解析　电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即 离子向正极区移动，Na＋向负极区移动，正极区水电离的OH－发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH减小，负极区水电离的H＋发生还原反应生成氢气，OH－留在负极区，该极得到NaOH产品，溶液pH增大，故A、C项错误，B项正确； 该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过 1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的O2生成，D项错误。 例2　用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，CN－与阳极产生的ClO－反应生成无污染的气体，下列说法不正确的是 答案 A.用石墨作阳极，铁作阴极 B.阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D.除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O √ 解析 解析　阳极产生ClO－，发生的反应为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，所以阳极一定是石墨电极而不是铁电极，A、B两项正确； 阴极是H＋得电子产生H2，C项正确； 溶液的pH为9～10，显碱性，因而除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2OH－===N2↑＋ ＋5Cl－＋H2O，D项错误。 经典精练 1.根据如图判断，下列说法正确的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 A.甲电极附近溶液pH会升高 B.甲极生成氢气，乙极生成氧气 C.当有0.1 mol电子转移时，乙电极产生1.12 L气体 D.图中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，利用该装置可以制硫酸和 氢氧化钠 √ 解析　甲为阳极，放氧生酸，电极附近H＋浓度增大； 乙为阴极，产生H2； C项未指明标准状况，错。 2.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③中外电路电子由a极流向b极 D.装置④中所连的X是外接电源的正极 答案 √ 2 3 1 4 5 6 解析 解析　电解CuCl2溶液时，阳极产生氯气，阴极析出红色的铜，A项错误； 电镀时，镀层金属作阳极，连电源的正极，待镀铁制品作阴极，连电源的负极，B项错误； 装置③中，通入氢气的a极是负极，通入氧气的b极是正极，在外电路中，电子由a极经电流表流向b极，C项正确； 装置④是利用电解原理防腐，钢闸门应是被保护的电极，为阴极，所连的X电极是外接电源的负极，D项错误。 2 3 1 4 5 6 3.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是 A.A电极接电源的正极 B.A极区溶液的碱性逐渐增强 C.本装置中使用的是阴离子交换膜 D.B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O=== ＋4H＋ 答案 解析 √ 2 3 1 4 5 6 2 3 1 4 5 6 新题预测 4.储氢合金表面镀铜过程中发生的反应为Cu2＋＋2HCHO＋4OH－===Cu＋H2↑＋2H2O＋2HCOO－。下列说法正确的是 A.阴极发生的电极反