2018届高考化学三轮复习简易通安徽专用三级排查大提分配套课件：第一部分专题三离子反应　氧化还原反应.ppt

专题三　离子反应　氧化还原反应;三年考向 知识点1：离子反应的发生条件与离子共存 2013·上海，17 2013·安徽，9 2013·广东，8 2013·重庆，1 2013·江苏，3 2012·海南，8 2012·安徽，8 2012·江苏，3 ;知识点2：电离与离子方程式 2013·全国新课标Ⅱ，10 2013·四川，3 2013·江苏，8 2013·海南，10 2012·四川，9 2012·全国大纲，7 2012·全国新课标，26 2011·江苏，6 知识点3：氧化还原反应的概念 2013·上海，18 2013·山东，28 ;2012·山东，7 2012·上海，27 2012·广东，10 2011·江苏，9 知识点4：氧化还原反应的规律 2013·上海，27 2013·全国新课标Ⅱ，27 2013·广东，32 2013·福建，25 2012·海南，6 2012·上海，15 2011·浙江，26;主要考点 (说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。) 1. 复分解型离子反应发生的条件是具备以下情况之一即可：生成难溶性的物质、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性的物质。 (　　)。 2. SO42－与Ba2＋、SO32－与H＋、HCO3－与OH－、FeS与HNO3都是因为发生复分解反应而不能大量共存。 (　　)。 ;4. 硫酸氢钠溶于水或熔融状态时的电离方程式都为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，而碳酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO3－。 (　　)。 5. 电离时只要能生成金属阳离子(或NH4＋)和酸根阴离子的化合物就是盐。 (　　)。 6. 硫酸只有在水溶液中才能导电，NaCl在水溶液中和熔融状态下都能导电。 (　　)。 7. 将Cl2通入FeBr2溶液中，首先发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，然后发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 (　　)。 ;8. 利用FeCl3制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (　　)。 9. 置换反应都属于氧化还原反应，复分解反应都属于非氧化还原反应。 (　　)。 10. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3就不属于氧化还原反应；而有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。 (　　)。 11. 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性??反应时本身被氧化，发生氧化反应。 (　　)。 ;12. 常见的氧化剂有O2、O3、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3＋、HClO、ClO－、H2O2、Na2O2等。 (　　)。 13. 常见的还原剂有活泼或较活泼的金属单质(Al、Zn、Fe 等)、某些非金属单质(C、H2等)、某些非金属氧化物(CO等)、低价态的化合物(NH3、H2S、S2－、SO32－、 HSO3－、I－、Fe2＋等)。 (　　)。 14. 在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂与几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂与几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (　　)。 ;15. 元素处于最高价态时一定有强氧化性，如Fe3＋；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。 (　　)。 16. 根据反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。 (　　)。;答案　1.√；2.×(正确为：SO42－与Ba2＋、SO32－与H＋、HCO3－与OH－是因为发生复分解反应而不能大量共存，FeS与HNO3是因为发生氧化还原反应而不能大量共存)；3.√；4.×(正确为：硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4－)；5.√；6.√；7.√；8.√；9.√；10.√；11.√；12.√；13.√；14.√；15.×(正确为：元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、稀硫酸；元素处于最低价态时只有还原性，也不一定具有强还原性，如NaCl；元素处于中间价态时，既有氧化