2018届高考化学三轮复习简易通安徽专用三级排查大提分配套课件：第一部分专题七水溶液中的离子平衡.ppt

专题七　水溶液中的离子平衡;三年考向 知识点1：弱电解质的电离 2013·上海，19 2013·天津，5 2013·安徽，13 2013·广西，12 2013·全国新课标Ⅰ，9 2013·福建，8 2012·上海，17 2012·山东，8 ;2012·重庆，10 2012·江苏，10 知识点2：溶液的酸碱性与pH 2013·全国新课标Ⅱ，13 2013·浙江，7 2013·天津，4 2013·浙江，12 2012·广东，23 2012·新课标全国，11 2012·浙江，12 2012·天津，5 ;知识点3：盐类水解 2013·重庆，2 2013·江苏，11 2013·山东，13 2012·上海，21 2012·海南，8 2012·重庆，11 知识点4：溶液中离子浓度的关系 2013·四川，5 2013·广东，12 2013·江苏，14;2012·四川，10 2012·安徽，12 2012·北京，25 知识点5：难溶电解质的溶解平衡 2013·北京，10 2013·全国新课标Ⅰ，11 2012·海南，14 2012·浙江，12 2012·安徽，13;主要考点 (说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。) 1.在水溶液里能够全部电离的电解质称为强电解质，如强 酸、强碱、绝大多数盐。在水溶液里部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水。 (　　)。 3.水的离子积KW不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水 溶液；KW只与温度有关，温度越高，KW越大。常温下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 (　　)。 ;4. 溶液酸碱性的实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在任意温度下的溶液中，当c(H＋)c(OH－)时，溶液呈酸性；当 c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)c(OH－)时，溶液呈碱性。 (　　)。 5. 室温下的溶液中，c(H＋)1×10－7 mol·L－1时，pH7，溶液呈酸性；c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1时，pH＝7，溶液呈中性； c(H＋)1×10－7 mol·L－1时，pH7，溶液呈碱性。 (　　)。 6. 酸式滴定管的下端有用于控制液体流量的玻璃活塞，该滴定管用于盛装酸性溶液和氧化性的溶液，不能用于盛装碱性溶液。碱式滴定管的下端是由橡皮管、玻璃球组成的阀，该滴 定管用于盛装碱性溶液，不能用于盛装酸性溶液和氧化性的 溶液。 (　　)。;在滴定过程中，左手控住活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面的变化。 (　　)。 10.某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子相互促进对方的水解，水解趋于完全，可用“===”连接，生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。如泡沫灭火器反应为：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (　　)。 ;11. 组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。25 ℃时，相同浓度的Na2CO3、NaHCO3和CH3COONa溶液的pH：Na2CO3NaHCO3CH3COONa。 (　　)。 12. 任何电解质溶液都遵循电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如：纯碱溶液中， c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) (　　)。 13. 电解质溶液中，某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中以各种形式存在微粒的浓度之和，即物料守恒。如纯碱溶液中c(Na＋)＝2c(CO32－)电离出＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。 (　　)。 ;14. 任何水溶液中由水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的。如纯碱溶液中c(H＋)水＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。 (　　)。 15. 在相同物质的量浓度的①NH4Cl　②CH3COONH4　③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是③①②。 (　　)。 17. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。