2018届高考化学三轮复习简易通安徽专用三级排查大提分配套课件：第一部分专题十金属元素及其化合物.ppt

专题十　金属元素及其化合物;三年考向 知识点1：钠及其化合物 2013·广东，23 2013·福建，10 2012·海南，8 2012·重庆，7 2011·北京，11;知识点2：铝及其化合物 2013·山东，9 2013·四川，11 2012·安徽，13 2012·上海，25 2012·海南，12 2012·江苏，20 ;知识点3：铁、铜及其化合物 2013·上海，22 2013·江苏，13 2013·北京，27 2012·重庆，7 2012·海南，10 2012·天津，2 2012·新课标全国，26 2011·上海，5;主要考点 (说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。) 1. 在实验室中，锂保存在石蜡中，而少量钠和钾保存在煤油中。说明钠和钾的密度比煤油的大。 (　　)。 2. 将钠投进水中，钠浮在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小，钠和水反应放热且钠的熔点低。向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (　　)。 ;4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2 Na2O2。Na2O2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子个数比是1∶1。 (　　)。 Na2CO3的俗名为纯碱、苏打。NaHCO3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑、HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。 (　　)。 5. 焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。 (　　)。 6. 铝与NaOH溶液的反应为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，1 mol Al分别与足量NaOH溶液和稀盐酸反应，失去电子的物质的量相同。 (　　)。;Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Al2O3＋2OH－=== 2AlO2－＋H2O，则Al2O3是典型的两性氧化物。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，则Al(OH)3是典型的两性氢氧化物。 (　　)。 8. 向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液、过量NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O。 (　　)。 9. 向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸、过量稀盐酸的离子方程式分别为：H2O＋AlO2－＋H＋===Al(OH)3↓、AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (　　)。;10. 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2??过量CO2的离子方程式分别为：2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－、AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋ HCO3－。 (　　)。 11. 少量Fe与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；过量Fe与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3 (稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (　　)。 12. Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红；Fe3O4是黑色晶体，俗称磁性氧化铁。 (　　)。 ;13. 在空气中，FeCl2与NaOH溶液反应得到白色絮状沉淀。 (　　)。 14. FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板中的铜箔，刻制印刷电路。离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (　　)。 15. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。 (　　)。;答案　1.√；2.√；3.×(正确为：Na2O2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是2∶1。)；4.√；5.×(正确为：焰色反应是大多数金属元素的性质，属于物理变化。钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察))；6.√；7.√；8.√；9.√；10.√；11.√；12.√；13.×(正确为：生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。)；14.√；15.√;1．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2都是放热反应，这两个反应中氧化剂和还原剂的质量比是多少？消耗1 mol Na2O2转移电子的