2018届高考化学三轮复习简易通安徽专用三级排查大提分配套课件：第一部分专题五化学反应与能量.ppt

一级排查 二级排查 三级排查 专题五　化学反应与能量 三年考向 知识点1：焓变和反应热 2013·上海，9 2013·重庆，6 2012·上海，4 2012·大纲全国，9 2012·北京，26 2012·重庆，12 2012·江苏，4 知识点2：中和热、燃烧热和能源 2013·北京，6 2012·新课标全国，27 2012·天津，7 2012·江苏，10 2011·重庆，6 知识点3：热化学方程式和盖斯定律 2013·全国新课标Ⅱ，12 2013·福建，11 2013·全国新课标Ⅰ，28 2013·江苏，20 2012·海南，13 2012·江苏，20 主要考点 (说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。) 1. 焓变不等于反应热，化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下反应的焓变等于反应热，单位常用kJ·mol－1(或kJ·mol－1)。 (　　)。 2. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量。 (　　)。 3. 常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属和酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。 (　　)。 4. 常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应等。 (　　)。 5. 25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol－1。稳定的氧化物：如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。 (　　)。 6. 中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 (　　)。 7. 中和热测定实验中，需用温度计测定反应前稀强酸和稀强碱的温度及反应后混合液的温度，所以实验的关键是防止反应过程中热量的散失。 (　　)。 8. 热化学方程式中所有的反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的状态(以“s”“l”“g”“aq”分别表示固体、液体、气体和水溶液)。热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。 (　　)。 10. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 (　　)。 1．从物质具有的化学能角度和化学键角度，如何判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应？ 【答案提示】　从宏观——化学能的角度看，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，为放热反应，反应放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故放热反应的ΔH为“－”；反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，为吸热反应，反应吸收热量(来自环境)而使反应体系的能量升高，故吸热反应的ΔH为“＋”。从微观——化学键的角度看，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，为放热反应；反之为吸热反应。 易错警示 化学反应是吸热还是放热，与反应条件没有直接的因果关系。在点燃或高温下进行的反应也可能是放热反应，而在常温下进行的反应也可能是吸热反应。 2．从物质具有的化学能角度和化学键角度，如何比较物质的稳定性？ 【答案提示】　从宏观——化学能的角度看，物质具有的化学能越低，该物质越稳定；从微观——化学键的角度看，物质所含化学键键能越大，该物质越稳定。 易错警示 比较反应热ΔH的大小要考虑：ΔH的符号(“＋”“－”)，热化学方程式的化学计量数，物质的聚集状态，化学键的强弱，反应程度等。 3．同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？ 【答案提示】　热化学方程式中，反应热ΔH的值与化学计量数及反应物、生成物的状态有关。对于同一个化学反应，化学计量数不同时，则反应热ΔH的值也不同。因此，同一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。 易错警示 (1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH是相同的。反应热的大小与反应条件无关。 4．如何根据盖斯定律求算ΔH或书写热化学方程式？ 【答案提示】　可分以下五步： ①对照已知方程式和目标方程式，以目标方程式中没有的物质为着手点。 ②调整某些已知方程式的方向，ΔH要变号。以便叠加方程式时能消去目标方程式中没有的物质。 ③调整目标方程式中没有的物质的化学计量数，使之相等，ΔH也要同倍变化。以便叠加方程式时能消去目标方程式中没有的物质。 ④叠加方程式，