2018届高考化学三轮复习简易通安徽专用三级排查大提分配套课件：第一部分专题四物质结构　元素周期律.ppt

一级排查 二级排查 三级排查 专题四　物质结构　元素周期律 三年考向 知识点1：原子结构和核外电子排布 2013·上海，3 2013·全国新课标Ⅰ，9 2013·江苏，2 2013·海南，3 2012·海南，9 2012·上海，6 2011·山东，13 知识点2：元素周期表和元素周期律 2013·山东，8 2013·广东，22 2013·江苏，10 2013·浙江，9 2013·天津，7 2012·江苏，12 2012·安徽，25 2012·浙江，9 2012·大纲全国，10 2011·福建，7 2011·广东，22 知识点3：化学键 2013·上海，4 2013·上海，2 2013·海南，13 2013·广西，27 2012·上海，3 2012·新课标全国，13 2012·山东，9 2012·天津，3 2012·大纲全国，6 2011·四川，8 主要考点 (说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。) 1. 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如11H、12H、13H是氢元素的三种核素。 (　　)。 2. 表示质量数为A，质子数为Z的一种X原子，即X元素的一种核素；质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (　　)。 3. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 (氕)、 (氘)、 (氚)三种原子即三种核素互称氢元素的同位素。 (　　)。 4. 元素周期表中共有7个周期，包括三个短周期和四个长周期。1至7周期所含元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、26(其中7周期元素没有排满)。 (　　)。 5. 元素周期表有18个纵行，对应16个族，分为7个主族、7个副族、Ⅷ族(8、9、10纵行)和0族。其中第ⅠA族(除氢)称为碱金属元素，第ⅦA族称为卤族元素，0族称为稀有气体元素。 (　　)。 7.卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)：①非金属性逐渐减弱， 表现在：单质与氢气化合由易到难；气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4HBrO4HIO4；简单阴离子的还原性Cl－Br－I－。②单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐降低。 (　　)。 8. 同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的顺序)：①原子半径逐渐减小。②金属性逐渐减弱，表现在：单质从水或酸中置换出氢由易到难；最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH(强碱)Mg(OH)2(中强碱)Al(OH)3(两性氢氧化物)。③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为SiPSCl；气态氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl；最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO4H3PO4(中强酸)H2SO4HClO4。 (　　)。 9. ⅠA族的H元素和ⅣA族元素，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于0；ⅤA族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于2；ⅥA族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于4；ⅦA族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6。 (　　)。 10. 对于原子，电子层数＝周期序数；质子数＝原子序数；最外层电子数＝主族序数；主族元素的最高正价＝族序数(F、O除外)；最低负价＝主族序数－8。 (　　)。 11. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。同种元素原子之间形成的共价键为非极性键(如H—H键)，不同种元素原子之间形成的共价键为极性键(如H—Cl)。 (　　)。 12. 离子键一定存在于离子化合物中，如强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物；极性键可以存在于共价化合物和多原子的离子化合物中，如HCl、NaOH等，而非极性键存在于大多数非金属单质、某些多原子离子化合物和某些多原子共价化合物中，如N2、Na2O2、H2O2等。(　　)。 答案　1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.×(正确为：①氢化物的稳定性：HFHClHBrHI；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4HBrO4HIO4。②单质熔沸点逐渐升高。)；8.√；9.√；10.√；11.√；12.√ 1．元素符号X周围存在丰富的信息： ，X周围的字母各表示什么含义？ 【答案提示】 易错警示 若两种粒子的质子数和电子数分别相等，则它们可能是两种原子(如 168O与 188O)、两种分子(如H2O与NH3)、带电荷数相同的离子(如Na＋与NH4＋)，但不可能是分子与离子。 2．核素的质量数、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量有