2018届高考化学三轮复习简易通广东专用三级排查大提分配套课件：专题七　水溶液中的离子平衡.ppt

专题七　水溶液中的离子平衡 三年考向 知识点1：弱电解质的电离 2013·广东，12 2013·上海，19 2013·天津，5 2013·安徽，13 2013·全国新课标Ⅰ，9 2013·福建，8 2012·广东，23 2012·上海，17 2012·山东，8 2012·重庆，10 2012·江苏，10 知识点2：溶液的酸碱性与pH 2013·广东，12 2013·全国新课标Ⅱ，13 2013·浙江，7 2013·天津，4 2013·浙江，12 2012·广东，23 2012·新课标全国，11 2012·浙江，12 2012·天津，5 知识点3：盐类水解 2013·重庆，2 2013·江苏，11 2013·山东，13 2012·广东，23 2012·上海，21 2012·海南，8 2012·重庆，11 2011·广东，11 知识点4：溶液中离子浓度的关系 2013·广东，12 2013·四川，5 2013·江苏，14 2012·广东，23 2012·四川，10 2012·安徽，12 2012·北京，25 2011·广东，11 知识点5：难溶电解质的溶解平衡 2013·广东，11 2013·北京，10 2013·全国新课标Ⅰ，11 2012·广东，32 2012·海南，14 2012·浙江，12 2012·安徽，13 主要考点 (说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。) 1. 在水溶液里能够全部电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐。在水溶液里部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水。 (　　)。 2. 已知ABA＋＋B－，电离平衡常数表示为K＝c(A＋)·c (B－)/c(AB)；相同温度下，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。 (　　)。 3. 水的离子积KW不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液；KW只与温度有关，温度越高，KW越大。常温下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 (　　)。 溶液酸碱性的实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在任意温度下的溶液中，当c(H＋)c(OH－)时，溶液呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)c (OH－)时，溶液呈碱性。 (　　)。 室温下的溶液中，c(H＋)1×10－7 mol·L－1时，pH7，溶液呈酸性；c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1时，pH＝7，溶液呈中性；c(H＋)1×10－7 mol·L－1时，pH7，溶液呈碱性。 (　　)。 酸式滴定管的下端有用于控制液体流量的玻璃活塞，该滴定管用于盛装酸性溶液和氧化性的溶液，不能用于盛装碱性溶液。碱式滴定管的下端是由橡皮管、玻璃球组成的阀，该滴定管用于盛装碱性溶液，不能用于盛装酸性溶液和氧化性的溶液。 (　　)。 在滴定过程中，左手控住活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面的变化。 (　　)。 NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶于水时电离出的NH与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c(H＋)＞c(OH－)。水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (　　)。 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (　　)。 答案　1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.×(正确为：在滴定过程中，左手控住活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。)8.√；9.√；10.√；11.√；12.×(正确为：任何溶液都遵循电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。)；13.√；14.√；15.√；16.√；17.√ 易错警示 (1)将醋酸溶液加水稀释时，电离程度增大，但c(H＋)和c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)减小幅度更大；根据KW不变，c(OH－)增大。 (2)pH＝1的醋酸溶液加水稀释1 000倍后溶液1pH4；常温下，酸或碱溶液无限稀释7为限。 易错警示 (1)在酸溶液中，KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水；在碱溶液中，KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱。 (2)常温下，pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1；pH＝12的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－2 mol·L－2。 易错警示 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋时，可通过水解反应将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。但不能加入NaOH等碱溶液。 (2)除去NH4Cl溶液中的Fe3＋时，可加入氨水调