2018届高考化学三轮复习简易通广东专用三级排查大提分配套课件：专题五　化学反应与能量.ppt

专题五　化学反应与能量 三年考向 知识点1：焓变和反应热 2013·广东，31(1) 2013·上海，9 2013·重庆，6 2012·广东，31(4) 2012·上海，4 2012·大纲全国，9 2012·北京，26 2012·重庆，12 2012·江苏，4 知识点2：中和热、燃烧热和能源 2013·北京，6 2012·新课标全国，27 2012·天津，7 2012·江苏，10 2011·重庆，6 知识点3：热化学方程式和盖斯定律 2013·广东，31(1) 2013·全国新课标Ⅱ，12 2013·福建，11 2013·全国新课标Ⅰ，28 2013·江苏，20 2012·海南，13 2012·江苏，20 2011·广东，31(3) 主要考点 (说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。) 3.常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属和酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。 (　　)。 4.常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应等。 (　　)。 7.中和热测定实验中，需用温度计测定反应前稀强酸和稀强碱的温度及反应后混合液的温度，所以实验的关键是防止反应过程中热量的散失。 (　　)。 8.热化学方程式中所有的反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的状态(以“s”“l”“g”“aq”分别表示固体、液体、气体和水溶液)。热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。 (　　)。 9.热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1中ΔH的单位“kJ·mol－1”是指每摩尔SO2(g)与O2(g)反应达到化学平衡时放出的热量为190 kJ。 (　　)。 10.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 (　　)。 答案　1.√；2.×(正确为：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。)；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确为：反应热ΔH的单位“kJ·mol－1”中的“mol－1”是指给定形式的化学反应整个体系。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1表示2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出的热量为190 kJ。)；10.√ 易错警示 化学反应是吸热还是放热，与反应条件没有直接的因果关系。在点燃或高温下进行的反应也可能是放热反应，而在常温下进行的反应也可能是吸热反应。 猜想依据 (1)命题导向：化学反应中能量变化的原因及转化形式、物质的稳定性、放热反应与吸热反应的判断、化学键与反应热的关系是历年来高考的重要考点，燃烧热、中和热是高考的冷点。 (2)命题角度：①有关反应热的判断；②根据化学键的键能计算反应热。 解析　燃烧热要求生成稳定的物质，其中水应为液态，故A错误；B中由于醋酸是弱酸，和NaOH中和时要电离而吸热，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；放热反应中ΔH0，则ab，故C错误；石墨转变为金刚石是吸热反应，能量升高，稳定性减弱，故D正确。 答案　BD 2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。 猜想依据 (1)命题导向：热化学方程式的意义、热化学方程式的书写及正误判断、反应热计算、比较反应热大小等是化学反应原理的重要内容。其中热化学方程式的书写及正误判断是高考的热点。 (2)命题角度：热化学方程式的书写。 ①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。 ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是________________________。 (2)图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。 请写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式________________________。 猜想依据 (1)命题导向：盖斯定律是高考的必考内容，常与燃烧热、弱电解质电离的热效应、反应热的计算、热化学方程式的书写进行综合考查。 (2)命题角度：①利用盖斯定律直接计算反应热；②利用盖斯定律正确地书写热化学方程式。 二级排查 三级排查 一级排查 1.焓变不等于反应热，化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下反应的焓变等于反应热，单位常用kJ·mol－1(或kJ·mol－1)。 (　　)。 2.当物质发生化学反应