2018届高考化学三轮复习简易通广东专用三级排查大提分配套课件：专题六　化学反应速率和化学平衡.ppt

专题六　化学反应速率和化学平衡 三年考向 知识点1：化学反应速率 2013·广东，31(4) 2013·山东，12 2013·福建，12 2013·上海，31～32 2013·全国新课标Ⅰ，28 2012·广东，31 2012·新课标全国，27 2012·江苏，4 2011·广东，31 知识点2：化学平衡状态和化学平衡的移动 2013·广东，31(3) 2013·北京，11 2013·安徽，11 2013·江苏，15 2013·浙江，27 2013·海南，14 2013·天津，10 2012·山东，29 2012·广东，32 2012·天津，6 知识点3：化学平衡常数及化学平衡的计算 2013·广东，31(2) 2013·重庆，7 2013·四川，6 2013·全国新课标Ⅱ，28 2013·山东，29 2013·海南，15 2012·广东，32 2012·安徽，9 2012·浙江，27 2011·广东，31 主要考点 (说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。) 3.其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。 (　　)。 4.压强对化学反应速率的影响是通过对气体反应物或生成物浓度的改变来实现的。 (　　)。 7.化学平衡状态的特征：①“逆”——可逆反应；②“等”——v正＝v逆≠0；③“动”——动态平衡；④“定”——反应混合物中各组分的质量或浓度保持一定，即在给定的条件下，反应达到了最大“限度”；⑤“变”——化学平衡是有条件的，当改变影响化学平衡的某一个条件(如温度、压强、浓度)时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。 (　　)。 8.其他条件相同时，对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，反应速率减慢，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 (　　)。 9.其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率不变，会使平衡向吸热反应方向移动；降低温度，放热反应速率不变，吸热反应速率减小，会使平衡向放热反应方向移动。 (　　)。 10.其他条件相同时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同倍加快，所以化学平衡不移动。 (　　)。 11.在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 (　　)。 答案　1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确为：其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率增加幅度大，放热反应速率增加幅度小，会使平衡向吸热反应方向移动；降低温度，放热反应速率减小幅度小，吸热反应速率减小幅度大，会使平衡向放热反应方向移动。)10.√；11.√；12.√；13.√ 易错警示 (1)压强对反应速率的影响是通过改变气体反应物或生成物的浓度实现的。在恒温恒容的密闭容器中进行的合成氨反应，充入氦气时，容器压强增大，但v正、v逆均不变，平衡不移动。 (2)其它条件不变时，增大反应物的浓度或对于有气体参加的反应增大体系的压强，反应物中活化分子的百分数是不变的。 易错警示 (1)升高温度和使用催化剂都提高了反应物分子中活化分子的百分数。 (2)催化剂参与化学反应，能改变反应的路径。 易错警示 注意化学平衡状态的“特殊”标志：压强、气体总质量、总物质的量、密度、平均相对分子质量等对有些反应不适用。 易错警示 (1)书写化学平衡常数表达式时，各物质浓度必须用平衡浓度；反应方向改变、化学计量数改变平衡常数均发生改变。 (2)平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度不一定减小、正反应速率不一定加快，反应物的转化率不一定提高。 (3)在恒温恒容的密闭容器中进行反应2NO2N2O4达到平衡时，加入一定量的NO2，NO2的转化率不是减小而是增大。 猜想依据 (1)命题导向：化学反应速率的概念、计算及其影响因素是化学反应原理的重点，是历年来高考考查的热点。 (2)命题角度：化学反应速率的概念及常见计算。 [问题设计] 1．臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。 (1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。 (2)在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________ mol/(L·min)。 (3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________。(填字母代号) a．40 ℃、pH