2018届高考化学二轮复习简易通四川专用配套课件：第10讲　金属元素及其化合物共54张PPT.ppt

第10讲　金属元素及其化合物;【考纲点击】 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。 (3)了解合金的概念及重要合金的应用。 2．以上各部分知识的综合应用。 ;【自查自纠】 ①Na　②Fe、Al　③Al2O3　④Al2O3　⑤Al(OH)3　⑥Al(OH)3　 ⑦Fe(OH)2　⑧KSCN　⑨KSCN溶液　⑩NaOH;1．1 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数后者多于前者吗？ 答案　金属钠的化合价都由0价变为＋1价，转移的电子数相等。 2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成FeCl3? 答案　Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3 。;3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案　焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。 4．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？ 答案　向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明含有Fe2＋。;5．Fe(OH)2制备有哪些方法？ 答案　(1)因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下再滴加NaOH溶液。(2)也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，避免Fe(OH)2与O2接触。(3)另外用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。;知识链接 (1)钠及其化合物之间的转化关系;;(2)Na2O2的弱氧化性：Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出氧化性，氧化产物为O2。 (3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 注意：①反应前后的“四种关系”即气体的物质的量关系、气体的体积关系、电子转移关系、固体质量关系；②一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 角度发散 Na2O2与(CO)m(H2)n的燃烧产物反应前后的质量变化。;;3．除杂 角度发散 Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度酸反应的图像分析。;[高考印证] ;1．(2013??峨眉山一模)下列说法错误的是 (　　)。 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B．将一定量的Na2O2和Na2CO3的混合物放在一密闭容器中 充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 D．在一定条件下将10 LCO2和水蒸气的混合气体，通入足 量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体 解析　Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应产物有Na2CO3和O2。 答案　A;知识链接 (1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－的反应及量的关系：;;(2)两个Al(OH)3沉淀图像分析 角度发散 有关Al(OH)3沉淀的计算。;知识链接 (1)镁可以通过电解熔融的氯化镁来制取。(2)镁不仅可置换酸中的氢，也可与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2，如Mg条置于NH4Cl溶液中可产生H2和NH3。(3)MgO为碱性氧化物，能与水缓慢反应生成Mg(OH)2，能与酸、NH4Cl溶液反应。(4)Mg(OH)2在较高温度分解成MgO和H2O，能与酸、NH4Cl溶液反应。(5)由于Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgCO3)，故碱性溶液中Mg2＋总是转化为Mg(OH)2沉淀。 角度发散 Mg与N2、CO2的反应。;2．(2013·高考题汇编)镁、铝及其化合物在生产生活中用途广泛。 (1)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是________。(2013·山东理综，9) A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．盐酸 D．稀HNO3 (2)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________。 [2013·北京理综，27(11)];2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 (　　)。 A．明矾水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于 水的消毒杀菌 B