2018届高考化学二轮复习简易通四川专用配套课件：第3讲　两种重要的化学反应.ppt

第3讲　两种重要的化学反应 ; 【考纲点击】 1．理解氧化还原反应的有关概念及其本质，掌握常见氧化还原反应的配平和计算。 2．理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。 3．能正确书写化学方程式、离子方程式。;【自查自纠】 ①得到　②还原反应　③还原　④失去　⑤氧化反应 ⑥氧化　⑦电子　⑧化合价　⑨完全　⑩部分　?拆; 答案　电解是非自发的氧化还原反应，不遵守氧化还原反应的一般规律。所以不能得出该结论。;2．离子方程式的正误判断的“两易、两等、两查”分别指什么意思？ 答案　离子方程式的正误判断中的“两易”是易溶、易电离的物质(可溶的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性的盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；“两等”是离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等；“两查”是检查各项化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。;知识链接 (1)氧化还原反应相关概念间的联系： ; (2)元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现，是氧化还原反应的判断依据，电子转移是氧化还原反应的实质。;知识链接 物质氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度与得失电子的数目无关，可从反应“氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物”判断，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；也可从“热＞冷(温度)”“浓＞稀(浓度)”、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表，元素在周期表中位置，原电池与电解池中物质或离子放电顺序等角度判断。; 角度发散 根据氧化还原反应的强弱规律考查氧化还原反应发生的顺序。 ;知识链接 守恒规律在氧化还原反应计算中的应用：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等，即n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。 解题关键：(1)找出氧化剂、还原剂和相应的还原产物、氧化产物及其物质的量。(2)找准每摩尔原子或离子得失电子数。;1．(2013·上海，18)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 (　　)。 A．生成42.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol;解析　反应中化合价和电子转移为：; 生成N2的量n(N2)＝2 mol，标准状况下体积VN2＝44.8 L，A项错误；被还原KNO3的量n(KNO3)＝0.25 mol，不是被氧化，B项错误；转移电子的量n(e－)＝1.25 mol，C项正确；被氧化N的量n(N)(氧)＝3.75 mol，D项正确。 答案　CD;1．(2013·成都联考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，生成物之一为HIO3。则有关该过程的说法不正确的是 (　　)。 A．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I2＋5Cl2＋ 6H2O===2HIO3＋10HCl B．整个过程中每生成1 mol HIO3共转移6NA个电子 C．整个过程中的还原剂有KI、I2 ;D．若把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯 水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3的 氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞HBrO3＞HIO3 解析　A中根据化合价升降原则确定生成物，并根据得失电子守恒配平，可得I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，A正确；根据化合价变化规律可知B正确；C中分析整个过程中化合价升高的都是碘元素，还原剂为KI和I2；D中KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色，继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3。 答案　D;知识链接 离子方程式正误判断的方法：;知识链接;[高考印证] ; 解析　A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。 答案　B;[应用体验] ; 解析　A项，强碱溶液中不能生成氢离子，错；B项，Fe3＋氧化性比HNO3弱，HNO3氧化I－，错；D项，NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成BaCO3、H2O和NaOH，错。 答案　C ;知识链接; 角度发散 发生络合反应的离子也不能大量共存