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2018届高考化学二轮复习简易通四川专用配套课件:第4讲 元素周期律 物质结构与性质共104张PPT
第4讲 元素周期律 物质结构与性质 ;【考纲点击】
1.原子结构与元素的性质
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子的构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。
(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律,能用电子排布式表示1~36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。
(4)理解元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用。
;(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
(8)了解元素电离能的含义,并能说明元素的某些性质、了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系、了解主族元素第一电离能、电负性???性质的周期性变化规律。;2.化学键与物质的性质
(1)了解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
;
(4)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
(5)了解键的极性和分子的极性。
(6)了解原子晶体的特征、能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。;
3.分子间作用力与物质的性质
(1)了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的常见物质。
(3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒,微粒间作用力的区别。;【自查自纠】
①1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p ②共用
③自由电子 ④氢键 ⑤sp、sp2、sp3;
1.下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确?为什么?
(1)铬原子基态电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2
(2)铜原子基态电子排布式:1s22s22p63s23p63d94s2
(3)铁原子基态电子排布式为:1s22s22p63s23p64s23d6
;
答案 不正确。能量相同的原子轨道在全充满(如p6、d10和f14)、半充满(如p3、d5和f7)和全空(如p0、d0和f0)状态时,体系能量最低,原子较稳定。正确的写法应为Cr:1s22s22p63s23p63d54s1;Cu:1s22s22p63s23p63d104s1,当出现d轨道时,虽然电子按ns,(n-1)d,np顺序填充,但在书写电子排布时,仍把(n-1)d轨道放在ns轨道前面,铁原子基态电子排布式应写为1s22s22p63s23p63d64s2。;2.如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物?
答案 离子化合物中一定含有离子键,也可能同时含有共价键,融化状态下能导电;共价化合物只含有共价键,不含有离子键,融化状态下不导电。
3.什么叫氢键?氢键属于化学键吗?氢键有什么特征?
答案 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力,称为氢键,氢键不属于化学键,是一种特殊的分子间作用力,其大小介于范德华力和化学键之间,具有一定的方向性和饱和性。;4.配离子[Cu(H2O)4]2+中,Cu2+与H2O之间的配位键是怎样形成的?中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么?
答案 水分子中的氧原子提供孤电子对,铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对,从而形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2+是中心离子,H2O是配体,H2O 中的氧原子是配位原子,配位数是4。
5.单质分子都是非极性分子吗?
答案 不是,如O3分子为极性分子。;知识链接 ;知识链接
(1)元素、核素、同位素间的关系:
(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。;知识链接;知识链接
同一周期自左向右(同一主族自下而上)元素性质的递变规律:(1)原子半径逐渐减小;(2)金属性减弱,非金属性增强;(3)元素的阳离子氧化性增强,阴离子还原性减弱;(4)气态氢化物稳定性增强;(5)最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强。
角度发散
元素金属性、非金属性强弱的判断依据。;知识链接
(1)电离能的变化规律:①同种元素:逐级电离能越来越大,即I1I2I3……;②同族元素:从上到下I1逐渐减小。③同周期元素:从左到右I1呈增大趋势,但Ⅱ
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