2018届高考化学二轮复习简易通四川专用配套课件：第7讲　水溶液中的离子平衡共59张PPT.ppt

第7讲　水溶液中的离子平衡; 【考纲点击】 1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 ; 5．了解溶液pH的定义；认识溶液的酸碱性，溶液中c(H＋)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。; ;1．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，哪种酸消耗的NaOH溶液多？相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn反应生成等量H2，哪种酸所用时间短？为什么？ 答案　醋酸溶液消耗的NaOH溶液多。 醋酸溶液所用时间短。因为醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，pH相同时，醋???溶液的物质的量浓度大于盐酸。随着反应的进行，醋酸继续电离产生H＋，反应过程中醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)。; 2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH是多少？ 答案　假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为1 L，硫酸溶液中n(H＋)＝0.12 mol，氢氧化钠溶液中n(OH－)＝0.1 mol，酸过量，反应后的溶液中c(H＋)＝(0.12 mol－0.1 mol)/(1＋1) L＝0.01 mol·L－1，故pH＝2.0 。;3．NaHCO3溶液中存在哪些平衡？该溶液中离子浓度的大小关系如何？; 4．沉淀溶解平衡有哪些具体的应用？ 答案　(1)沉淀的生成：调节pH法和加沉淀剂法。(2)沉淀的溶解：酸碱溶解法，生成配合物使沉淀溶解，发生氧化还原反应使沉淀溶解。(3)沉淀的转化：当两种物质的Ksp差别较大时，可以由溶解度较小的沉淀转化为更难溶的沉淀。;知识链接 (1)弱电解质在溶液中存在着电离平衡，溶液中含有弱电解质分子、电离出的阳离子、阴离子及水分子、H＋、OH－。(2)电离平衡的影响因素：升温、加水稀释、加入能反应的物质促进弱电解质的电离，加入同离子则抑制弱电解质的电离。; (3)电离平衡常数仅是温度的函数，K越大，越易电离，对应的酸(碱)性越强。(4)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1?K2?K3，其酸性取决于第一步。(5)同pH，同体积的弱酸(弱碱)溶液，酸(碱)性越弱其浓度越大。 角度发散 弱电解质的电离方程式的书写与正误判断。;知识链接 弱电解质的判断方法：(1)同温度同浓度下，与同类型的强电解质溶液做导电性对比试验或比较反应速率快慢。(2)测定一定物质的量浓度溶液的pH。如0.01 mol·L－1 HA的pH＞2，则HA为弱酸。(3)测定对应的盐溶液的酸碱性，如NaA溶液pH＞7，则HA为弱酸。(4)稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。如pH＝2的酸溶液稀释103倍，pH5，则该酸为弱酸。(5)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)判断电解质强弱。;[高考印证] ;答案　C ;1．(2013·宜宾模拟)下列说法正确的是 (　　)。 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后， 溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，则醋酸消耗NaOH 溶液的物质的量比盐酸多 D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低;解析　醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在溶液中水解、即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B错误；选项C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、等pH的HCl、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH溶液的物质的量多。选项D，稀释HCl溶液时，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。 答案　C;知识链接 (1)判断溶液酸碱性的根本依据是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，而不是溶液的pH。(2)pH是溶液酸碱性的量度，受温度限制。如pH＝6的溶液常温下呈酸性，其他温度也可能呈中性或碱性。(3)pH＝0溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，并非无OH－，只是c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1。pH＝14溶液中c(OH－)＝1.0 mol·L－1，并非无H＋，只是c