2018届高考化学二轮复习简易通四川专用配套课件：重点题型解题技能通关---非选择题部分共53张PPT.ppt

二、非选择题部分 题型1　物质结构与性质题的“审题”与“答题” 1．审题注意点 看清题目的要求，如“从大到小”还是“从小到大”、“外围电子排布式”还是“电子排布式”或“电子排布图”、“电负性”还是“电离能”、“结构式”还是“结构简式”或“空间构型”等，联系相关概念原理和规律，认真分析解答。 2．答题注意点 (1)注意同周期中电离能有反常现象，而电负性没有反常现象。 (2)离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子，不能先失电子再按能量最低原理书写离子电子排布式。 (3)陌生离子或分子空间构型的判断。一是通过判断中心原子杂化轨道类型判断，二是通过等电子体，转换成熟悉的物质，再判断。 【案例导析】 (2013·成都模拟)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： (1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于Z的原因是_____________________________________。 (2)W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2＋与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。 ①W元素基态原子价电子排布式为____________________________________________________。 ②已知CN－与________分子互为等电子体，1 mol CN－中π键数目为_________________________________________。 ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为____________________________________________________。 【规范解答】 (1)Al＞Mg＞Na　Y原子的最外层电子排布处于全空，依据洪特规则，为较为稳定结构 (2)①3d64s2　②N2　2NA(或2×6.02×1023) ③Fe(CN)2＋4KCN===K4[Fe(CN)6] 【审题指导】 (1)注意比较的是X、Y、Z的电负性，电负性没有反常，另外注意用元素符号表示。X元素第一电离能与第二电离能发生突变，说明X最外层只有1个电子，为钠，同理，Y第二电离能与第三电离能发生突变，最外层为2个电子，则为镁元素，则Z为铝元素。同一周期，从左到右，电负性呈逐渐增大；第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族和VA族反常。 (2)①注意写的是W元素基态原子“价电子排布式”，②CN－与CO、N2互为等电子体，N2的结构式是NN，有1个σ键、2个π键，根据等电子体结构的相似性即可解题。③由信息可知Fe(CN)2与KCN反应生成配位数为6的化合物，写出化学方程式。 题型2　评价与探究类综合实验题的“审题”与“答题” 评价探究类综合性实验题能力要求高，主要考查在化学实验背景下发现问题和解决问题的能力和根据图表信息形成结论的能力。 该类试题主要由提出假设、制订方案、实验验证、得出结论等一系列步骤组成。在审题过程中要注意审“目的”、审“图表”、审“操作”，答题时要注意抓住关键词、语言的组织与表达，做到规范严谨，切不可似是而非。 解答实验评价与探究类实验题的策略： (1)理解实验原理。实验原理是解答设计性实验题和评价性实验题的依据，首先要认真阅读和分析题目中所给的化学情境，结合元素化合物、化学基本实验操作和化学反应原理等有关知识理解原理。 (2)寻找与教材的结合点。如果是物质制备实验，要注重联系元素化合物知识和各类物质之间的相互转化关系；如果是性质实验，要从物质的结构特点或所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，并设计出合理的实验方案。 (3)注意联系，学会创新。不同的实验会给出同一仪器或类似的实验装置，需要认真领悟实验意图。 (4)对于实验的评价往往包含在综合性实验题之中，需要评价的内容很多，如试剂的选择、装置的评价、价格的考虑等。解题时，要注意加强对比，找出各方案的异同，从不同点入手分析方案的合理性。 【案例导析】 (2013·乐山二次诊断)实验室有一瓶久置的Na2SO3固体，其是否变质，变质的程度如何，为了解决这些问题，同学们进行了如下探究： 可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HNO3、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、3% H2O2、10% NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液。 仪器自选。 (1)提出假设 假设一：固体全部是Na2SO3；