2018届高考化学二轮复习简易通安徽专用配套课件：上篇专题一第2讲　化学常用计量.ppt

在解答有关NA的正误判断问题时，若涉及到物质体积要注意看是否为标准状况和物质的状态是否为气态；求算电解质溶液中的粒子数目时，特别要注意电解质是否是弱电解质，有时还要注意是否有能水解的离子等。 知识链接 防范1　忽视物质的状态或电解质的强弱 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是 (　　)。 A．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为 0.1NA B．标准状况下22.4 L SO3所含分子数为NA C．1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－离子 的个数为0.5NA D．在NO、NO2的混合气体22.4 L中，含有的氮原子数 为NA个 [防范演练] 解析　B项，水是非气体，气体摩尔体积对其不适用，错；C项，醋酸是弱酸，只有部分电离，错。D项，没有外界条件，无法计算气体的物质的量及氮原子个数，错。 答案　A (1)同种物质在不同的反应中其“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论，如1 mol Cl2分别与Fe、NaOH溶液、H2O反应时转移的电子数就不一样。 (2)电子转移的数目根据不足者计算，如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反应，电子转移2 mol而不是3 mol。 知识链接 防范2　忽视氧化还原反应的本质及反应物“量” 的问题 2．NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中，正确的是 (　　)。 A．常温常压下，1 mol Cl2分别和足量NaOH溶液、Fe充分 反应，电子转移都为2NA B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合 物，Na失去NA个电子 C．铝与NaOH溶液反应生成1 mol H2转移的电子数为3 NA D．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子 数为3NA [防范演练] 解析　A项，1 mol Cl2分别和足量NaOH溶液、Fe反应转移电子数分别为NA、2NA，错；B项，1 mol Na无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是由0价升高到＋1价，1 mol Na失去NA个电子，正确；C项，生成1 mol H2转移电子数为2NA，错误；D项，Cl2的物质的量小于1.5 mol，Al没有完全反应，转移电子数小于3NA，错误。 答案　B 知识链接 防范3　对配制溶液的误差分析不当 3．(2013·黄山模拟)下列有关说法正确的是 (　　)。 A．配制NaOH溶液时称量的NaOH已经潮解会造成浓度 偏高 B．定容时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶， 结果使浓度偏高 C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头 滴管将多余溶液吸出 D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液时，定容时仰视刻度线， 会造成浓度小于1 mol·L－1的结果 [防范演练] 解析　NaOH已经潮解及未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，使溶质的物质的量偏小，浓度偏低，A、B错；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制，C错；定容时仰视刻度线，会使溶液的体积变大、浓度偏低，D项正确。 答案　D “物质的量”在化学计算中的应用 一、“物质的量”在有关NA正误判断中的应用 “阿伏加德罗常数”是“物质的量”的基准，能够计算所有的微观粒子。关于阿伏加德罗常数的判断题，解答时，一是要正确求算给定物质的物质的量；二是熟练识别此类题目常见的干扰因素，如涉及气体体积时要特别注意物质的状态和条件，理清NA表示的粒子与所给物质的关系(物质组成)、氧化还原反应中电子转移、注意弱电解质的电离与水解、一些特殊的变化(如可逆反应)、胶体的微粒数等。 二、“物质的量”在化学方程式计算中的应用 “物质的量”在化学方程式计算中的应用，要注意：(1)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。(2)物质的量在化学方程式计算中关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(3)若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应”。(4)在计算过程中，注意使用差量法、关系式法、守恒法、极值法等。 (2012·浙江，26节选)已知： ①I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－ ②相关物质的溶度积常数见下表： [应用体验] 物质 CuCl CuI Ksp 1.7×10－7 1.3×10－12 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.