2018届高考化学二轮复习简易通安徽专用配套课件：上篇专题三第10讲金属元素及其化合物共52张PPT.ppt

1．直接观察颜色 Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe3＋溶液呈棕黄色。 2．利用显色反应(形成络离子) 知识链接 角度2 Fe2＋与Fe3＋的检验(2013·广东，10B) 3．利用Fe(OH)3沉淀的颜色 4．利用Fe3＋的氧化性 5．利用Fe2＋的还原性 知识链接 角度3 铜及其化合物的转化关系(2013·上海理综， 22) 铜及其重要化合物 (1)知识主线： (2)转化关系： 3．(高考试题汇编)下列有关叙述正确的是 (　　)。 A．在水溶液中H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－能大量共存 (2013·广东理综，8B) B．Fe3＋有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路 板中的铜 (2012·广东12D) C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 (2012·天津2D) D．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红，说明铁与水 在高温下发生反应 (2013·广东理综，23D) [高考印证] 解析　MnO4－能氧化Fe2＋，不能大量共存，A项错误； 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项正确；Fe在足量Cl2中燃烧只能生成FeCl3，C项错误；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色Fe3O4和H2，D项错误。 答案　B 3．(2013·合肥调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 (　　)。 A．氧化性：Zn2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ [应用体验] 解析　根据金属活泼性顺序，Ag的还原性较弱，一旦失去电子变成Ag＋，其氧化性较强。Fe先与Ag＋反应，再与Fe3＋反应，由得失电子守恒知，Ag＋、Fe3＋完全反应后Fe没有剩余，B、C选项正确。由铁的核心反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2知D项正确。 答案　A 钠与水反应的实质是钠失去的电子转移给水电离出的H＋，从而置换出H2。由于酸中的H＋浓度大，钠与酸反应的速率更快。钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应，钠与盐溶液的反应是先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐中的成分反应。因此，钠与水、酸和盐溶液的反应均是钠失去的电子转移给水或溶液中的H＋，H＋浓度越大反应速率越快。 知识链接 防范1 对钠与水、酸、碱和盐溶液反应的实质理解 不清 1．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 (　　)。 ①水　②NaOH　③0.1mol·L－1盐酸　④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④② [防范演练] 解析　由于钠与水和溶液反应的实质是钠失去的电子转移给水或溶液中的H＋，H＋浓度越大反应速率越快。由于Fe3＋水解使溶液呈酸性，NaOH溶液呈碱性，H＋浓度最小。故C项正确。 答案　C (1)熟练掌握“铝三角”的转化关系： (2)Al(OH)3的制备：①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，而不能用强碱；②2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－，继续通入CO2，发生 CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，而不能用强酸。③ Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓。 知识链接 防范2 对铝及其化合物的转化不能灵活应用 2．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________________ __________________________________________________________________________________________________ _____________________________ (用离子方程式表示)。 [防范演练] 为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 解析　冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑或者2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]