2018届高考化学二轮复习简易通安徽专用配套课件：上篇专题二第7讲　水溶液中的离子平衡共50张PPT.ppt

3．根据水溶液中的平衡原理，判断下列说法正确的是 (　　)。 A．室温下，某盐溶液的pH＝7，则该溶液一定是强酸强 碱 盐溶液 B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(Na＋)＝c(CO32－)＋ c(HCO3－)＋c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1氨水中：c(OH－)＝c(NH4＋) D．室温下，稀释0.1 mol·L－1的氨水，溶液中c(NH4＋)·c(OH－) 不变 [应用体验] 答案　B 考点四　难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。 (3)同离子效应：在难、微溶电解质达到沉淀溶解平衡的溶液中，加入与电解质溶液中含有某种相同离子的强电解质时，相当于增大了沉淀溶解平衡中产物的浓度，平衡左移，溶解度减小。 (4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶、更难电离的物质或气体时，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。 知识链接 角度1　影响沉淀溶解平衡的因素(2013·安徽，12C) (1)沉淀的生成：条件QcKsp应用：①调节pH法：控制溶液的pH来分离物质；②沉淀剂法：分离离子。 (2)沉淀的溶解：条件：Qc＜Ksp；措施：①酸碱溶解法，如向CaCO3悬浊液中滴加盐酸；②盐溶解法，如向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液；③氧化还原法，如向CuS悬浊液中滴加浓硝酸；④络合法，如向AgOH悬浊液中滴加浓氨水。 (3)沉淀的转化：溶解度或Ksp大的向溶解度或Ksp小的难溶电解质转化。对于阴、阳离子比相同的难溶电解质才可应用Ksp直接判断。 知识链接 角度2　由溶度积分析沉淀的生成、溶解和转化 (2013·北京，10) 4．(2013·北京理综，10)实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 (　　)。 [高考印证] 解析　A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，c为AgCl，滴加0.1 mol·L－1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。 答案　B 4．(2013·安徽名校一模)下列说法不正确的是 (　　)。 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转 化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶 解度一定越小 [应用体验] 知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 第7讲　水溶液中的离子平衡 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 6．了解盐类水解的原理(弱酸弱碱盐的水解不作要求)、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。 8．了解酸碱中和滴定的基本原理。 【考纲点击】 【自查自纠】 ①吸　②小　③高　④ ⑤c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14　 ⑥＞　⑦＜　⑧＝⑨－lgc(H＋)　⑩溶解　?生成　?转化 1．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，哪种酸消耗的NaOH溶液多？相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn反应生成等量H2，哪种酸所用时间短？为什么？ 答案　醋酸溶液消耗的NaOH溶液多。醋酸溶液所用时间短。因为醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，pH相同时，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸。随着反应的进行，醋酸继续电离产生H＋，反应过程中醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)。 2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH是多少？ 答案　假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为1 L，硫酸溶液中n(H＋)＝0.12 mol，氢氧化钠溶液中n(OH－)＝0.1 mol，酸过量，反应后的溶液中c(H＋)＝(0.12 mol－0.1 mol)/(1