2018届高考化学二轮复习简易通安徽专用配套课件:上篇专题二第5讲 化学反应与能量共41张PPT.ppt

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2018届高考化学二轮复习简易通安徽专用配套课件:上篇专题二第5讲 化学反应与能量共41张PPT

1.下列关于热化学反应的描述中正确的是 (  )。 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g) +O2(g)反应的ΔH=2×283.0 kJ·mol-1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲 烷燃烧热 [防范演练] 知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 第5讲 化学反应与能量 1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 【考纲点击】 【自查自纠】 ①能量 ②键能 ③放热 ④吸热 1.反应热(焓变)与物质的能量、键能的关系? 答案 反应热(焓变)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和或ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。 2.CH4的燃烧热为-890.31 kJ·mol-1表示什么意义? 答案 在25 ℃、101 k Pa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31 kJ的热量。 3.H2S的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1,写出H2S燃烧的热化学方程式? 答案 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l),ΔH= -2a kJ·mol-1 4.利用盖斯定律怎样计算反应热? 答案 (1)确定待求的热化学方程式,找出待求的热化学方程式中各物质在已知热化学方程式的位置和化学计量数;(2)合理进行热化学方程式的叠加;(3)“ΔH”在进行加、减、乘等运算时,一定要注意其符号的改变,即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算。 考点一 反应热的分析与判断 从宏观上分析,反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同。即反应热(焓变)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。如下图所示: 知识链接 角度1 反应热与物质具有能量的关系(2013·上海, 9C) 物质的稳定性与物质具有能量的关系,物质本身具有的能量越高,其稳定性越差。 角度发散 从微观上分析,反应热形成的原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小不同。即反应热(焓变)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。如下图所示: 知识链接 角度2 反应热与反应物和生成物键能的关系(2013· 重庆,6) 物质的稳定性与键能的关系,键能越大的物质越稳定。 角度发散 活化能是活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值,E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能, ΔH=E1-E2。如下图所示: 知识链接 角度3 反应热与正逆反应活化能的关系(2012·江 苏,4) 1.(2013·重庆,6)已知:P4(s)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1 P4(s)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1 P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1 下列叙述正确的是 (  )。 A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH [高考印证] 答案 C 1.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3 F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为 (  )。 A.—1 780 kJ·mol-1 B.—1 220 kJ·mol-1 C.—450 kJ·mol-1 D.+430 kJ·mol-1 解析 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=280 kJ·mol-1+3 mol×160 kJ·mol-1-6 mol×330 kJ·mol-1=-1 220 kJ·mol-1。 答案 B [应用体验] 考点二 热化学方程式的书写与正误判断 热化学方程式书写与正误判断的“七大”要点 1.注意ΔH的符号和单位 若为放热反应,ΔH为“-”;若为吸热反应,ΔH为“+”。ΔH的单位为kJ·mol-1。 2.注意反应热的测定条件 书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强),但绝大多数ΔH是在25 ℃、101

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