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2018届高考化学二轮复习简易通安徽专用配套课件:上篇专题二第4讲 物质结构 元素周期律共75张PPT
2.常见分子的空间构型和极性 类型 实例 两个键之 间的夹角 键的极性 分子的 极性 空间构型 X2 H2、N2 - 非极性键 非极性分子 直线形 XY HCl、NO - 极性键 极性分子 直线形 XY2 (X2Y) CO2、CS2 180° 极性键 非极性分子 直线形 SO2 120° 极性键 极性分子 V形 H2O、 H2S 105° 极性键 极性分子 V形 XY3 BF3 120° 极性键 非极性分子 平面三角形 NH3 107° 极性键 极性分子 三角锥形 XY4 CH4、CCl4 109°28′ 极性键 非极性分子 正四面体形 4.分子的极性对研究分子的性质至关重要。 (1)下列分子中,属于极性的是________。 A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.CO2 (2)CCl4分子的空间构型为________,其中含有________ (填“极性”或“非极性”)键,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)当下列液体分别装在酸式滴定管中并以细流流下,用带有静电的玻璃棒接近液体细流时,细流不可能发生偏转的是________。 [防范演练] A.H2O B.CH3COOH C.CH2Cl2 D.CS2 解析 (1)对于ABn型分子,若A原子的化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数,则为非极性分子,否则为极性分子。SO2中S的化合价为+4,最外层电子数为6,因此,SO2为极性分子;BeCl2、BBr3、CO2中,它们的中心原子Be、B、C的化合价依次为+2、+3、+4,其最外层电子数依次为2、3、4,故三者属于非极性分子。(2)因CCl4分子是正四面体形,属于由极性键形成的非极性分子。(3)靠近静电发生偏转的液体细流,则说明构成该液体的分子属于极性分子,反之,属于非极性分子。结合分子极性的判断知,CS2类似CO2,属于非极性分子。 答案 (1)A (2)正四面体形 极性 非极性 (3)D 晶体熔、沸点高低的比较:(1)原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等沸点很高,汞、铯等沸点很低。(2)原子晶体中,形成晶体的原子半径越小、键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高。如金刚石>碳化硅>硅。(3)离子晶体中,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。(4)分子晶体中,组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4>GeH4>SiH4> 知识链接 防范5 晶体熔、沸点比较方法不熟 CH4;具有氢键的分子晶体,熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。组成结构不相似相对分子质量接近的物质,分子的极性越大,其熔沸点越高,如熔沸点CO>N2;(5)金属晶体中,金属离子半径越小,离子电荷数越多,金属键越强,金属熔、沸点就越高,如Na<Mg<Al。 5.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)C、Si和O元素属于地壳中含量较多的非金属元素,则三者形成的氢化物的沸点由高到低的顺序为_________。 (2)金刚石、SiC和晶体硅的晶体结构相似,其微粒间存在的作用力是________,三者的熔点由低到高为_____。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为________ (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是 _______________________________________________。 [防范演练] 解析 (1)H2O分子间存在氢键,其沸点最高,C和Si属于同一主族,CH4和SiH4的组成和结构相似,SiH4的相对分子质量大,SiH4沸点高,故三者氢化物的沸点:H2O>SiH4>CH4。(2)金刚石、SiC和晶体硅中的作用力为共价键。键长:C-C<C-Si<Si-Si,键的强度减弱,熔点为晶体硅<SiC<金刚石。(3)SiC含有20个电子,故M为Mg;MgO和CaO都属离子晶体,离子半径r(Mg2+)<r(Ca2+),离子键MgO比CaO更强,故熔点更高。 答案 (1)H2O>SiH4>CH4 (2)共价键 晶体硅<SiC<金刚石 (3)Mg Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大 1.“位—构—性”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之间可相互推断。即: 元素推断题的思维捷径和解答技巧 元素推断题主要是考查元素在周期表中“位、构、性”的关系。解答该类题目的关键是掌握短周期所有元素的原
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