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2018届高考化学二轮复习简易通安徽专用配套课件:上篇专题二第6讲 化学反应速率和化学平衡共49张PPT
B.此时,B的平衡转化率是35% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.增加C,B的平衡转化率不变 [应用体验] 答案 D (1)增减纯固体和纯液体的量时,不会改变化学反应速率,若表面积(接触面)变化则反应速率改变。(2)压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的,反应在恒容密闭容器中进行,若充入氦气,压强增大,反应物和生成物的物质的量浓度不变,则反应速率不变;反应在恒压密闭容器中进行,若充入氦气,反应物和生成物的物质的量浓度减小,则反应速率减小。(3)可逆反应中改变某条件(温度、浓度、压强)正、逆反应速率变化要特别注意“多变”、“少变”、“突变”、“渐变”等。 知识链接 防范1 外界条件对化学反应速率的影响及影响程 度理解模糊不清 1.下列有关化学反应速率的叙述正确的是 ( )。 A.增大压强一定能加快化学反应速率 B.增大金属钠的物质的量,可以加快钠与水反应的速率 C.对于反应2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高 温度都能加快O2的生成速率 [防范演练] 解析 在恒容密闭容器若充入氦气,压强增大,物质的量浓度不变,反应速率不变,A项错误;金属钠是固体,增加量不能引起速率的改变,B项错误;升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率,C项正确;降温,v(放)、v(吸)均减小,只是v(吸)减小的快,D项错误。 答案 C (1)根据v(正)=v(逆)≠0判断时,要指明是同种物质的正逆反应速率相等或反应物和生成物的正逆反应速率的比例与其化学计量数相等。(2)反应体系各组成百分含量保持不变,不是成比例或相等。(3)根据反应体系的体积、压强、密度、平均相对分子质量、颜色、总物质的量等判断时,要根据反应特点及限制条件具体分析。 知识链接 防范2 混淆判断化学平衡状态的标志 [防范演练] A.②⑦⑧ B.④⑤⑦ C.①③⑦ D.①⑤⑥ 解析 结合反应的特点是反应前后气体物质的量不等的可逆反应。②描述的是同一反应方向速率,⑦没有指明正、逆反应速率,⑧各物质的分子数不是成比例,应为保持不变。 答案 A (1)化学反应速率改变,平衡不一定发生移动,但平衡发生移动时,化学反应速率一定改变。(2)平衡正向移动时,反应物浓度不一定减少,生成物浓度也不一定增加。(3)平衡正向移动时,反应物的转化率不一定提高。 知识链接 防范3 速率、浓度、转化率的变化与平衡的移动 出现“混同”现象 3.对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )。 ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A.②⑤ B.①② C.③⑤ D.④⑥ [防范演练] 解析 若是移走部分生成物,平衡正向移动,移走的生成物的百分含量将减少,但生成物的产量依然是增加的,①错、②对;当反应物不只一种时,若增加一种反应物的浓度,反应正向移动,该反应物的浓度比平衡移动前增加,但转化率将减少,③、④错;只要平衡正向移动,则v(正)>v(逆),⑤对;使用适宜的催化剂,只是同等程度加快正逆反应速率,平衡不移动,⑥错。 答案 A (1)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。 (2)化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志,一个反应的K值越大,表明平衡时生成物的浓度越大,反应物的浓度越小,反应物的转化率也越大。(3)影响平衡常数的因素只有温度,若温度不变、浓度变化、压强改变平衡移动时平衡常数不变。 知识链接 防范4 对化学平衡常数及影响因素理解有偏差 4.(2013·皖北联考)下列有关化学平衡常数的叙述不正确的是 ( )。 [防范演练] 解析 对已确定的某一反应,在温度不变情况下,改变浓度、压强时,平衡发生移动,但平衡常数不变。C项错误。 答案 C 图表类试题是指以图像和表格为试题的信息来源,以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体的一种信息处理和分析题型。把题目中的化学原理抽象为数学问题,旨在考查学生从表格、图像中获得数据和处理、应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。 解答图表类试题的关键在于分析表格和图像中已存在的文字和数据信息,理解图表的内容及题中设问,然后根据信息,结合学过的有关化学概念、原理、规律和性质分析问题、解决问题、得出答案。 有关化学反应速率和化学平衡图表类试题的解题技能 解答化学图像问题时需要两“会”:(1)会识图:一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义;弄清起点
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