2018届高考化学二轮复习简易通广东专用配套课件：上篇专题一第2讲化学常用计量.ppt

答案　(1)标准状况下，22.4 L HCl的物质的量是1 mol，质量是36.5 g，63.5 mL水的质量是63.5 g，质量分数是 (2)84.7　500　＞　(3)11.7 在解答有关NA的正误判断问题时，若涉及到物质体积要注意看是否为标准状况和物质的状态是否为气态；求算电解质溶液中的粒子数目时，特别要注意电解质是否是弱电解质，有时还要注意是否有能水解的离子等。 知识链接 防范1 忽视物质的状态或电解质的强弱 1．(2013·珠海模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是 (　　)。 A．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1NA B．标准状况下22.4 L SO3所含分子数为NA C．1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个 数为0.5NA D．在NO、NO2的混合气体22.4 L中，含有的氮原子数为NA个 解析　B项，水是非气体，气体摩尔体积对其不适用，错；C项，醋酸是弱酸，只有部分电离，错。D项，没有外界条件，无法计算气体的物质的量及氮原子个数，错。 答案　A [防范演练] 知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 第2讲　化学常用计量 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 4．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 【考纲点击】 【自查自纠】 ①÷阿伏加德罗常数　②×阿伏加德罗常数 ③÷摩尔质量　 ④×摩尔质量　⑤×22.4 L·mol－1　⑥÷22.4 L·mol－1　 ⑦÷溶液体积　⑧×溶液体积　 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过什么与宏观的量联系？ 答案　阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共价键等。它们都是通过物质的量n与宏观量(质量、体积等)联系起来。即： n ＝ 。 2．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？ 答案　溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合等，溶液的体积而非溶剂水的体积。 3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？ 答案　如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；如图2所示，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。 考点一 阿伏加德罗常数的综合应用　 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，气体可以是单一气体也可以是混合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑所给物质的状态是否是气体，条件是否是标准状况。在标准状况下的非气态物质有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。 知识链接 角度1 气体摩尔体积的使用条件(2013·广东理综， 9C) 注意物质的微观结构：①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2、烃分子中碳碳键数等；④一些根或官能团所含有的电子数，1 mol—OH含有9NA，1 mol OH－含有10NA；⑤Fe(OH)3胶体中的胶体粒子数目；⑥水溶液中H、O原子数。 知识链接 角度2 物质的微观结构(2012·广东理综，11A) 复杂氧化还原反应中，转移的电子数的求算，如Na2O2、NO2与H2O的反应，Na2O2与CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3溶液等。 知识链接 角度3 氧化还原反应中的电子转移数目(2013·广 东理综，9D) 电解质溶液中的电离和水解对离子数目的影响，弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中离子发生水解，使其数目减少，如1 mol CH3COOH或1 mol Na2CO3溶于水时，溶液中CH3COO－或CO32－的数目均小于NA。 知识链接 角度4 电解质溶液中离子数目(2013·广东理综，9B) 1．(2013·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)。 A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L