2018届高考化学二轮复习简易通广东专用配套课件：上篇专题三第10讲金属元素及其化合物.ppt

第10讲　金属元素及其化合物;1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用。;【自查自纠】 ①Na　②Fe、Al　③Al2O3　④Al2O3　⑤Al(OH)3　⑥Al(OH)3　⑦Fe(OH)2　⑧KSCN　⑨KSCN溶液　⑩NaOH ;1．1 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数后者多于前者吗？ 答案　金属钠的化合价都由0价变为＋1价，转移的电子数相等。 2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成FeCl3? 答案　Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。;3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案　焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。 4．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？ 答案　向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明含有Fe2＋。 ;5．Fe(OH)2制备有哪些方法？ 答案　(1)因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下再滴加NaOH溶液。(2)也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，避免Fe(OH)2与O2接触。(3)另外用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。 ;考点一　钠及其化合物　;(2)钠露置于空气中的变化过程为： (3)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式 ;(1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO32－氧化成SO42－。 ⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。;(2)Na2O2的弱氧化性：Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出氧化性，氧化产物为O2。 (3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 注意：①反应前后的“四种关系”即气体的???质的量关系、气体的体积关系、电子转移关系、固体质量关系；②一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 Na2O2与(CO)m(H2)n的燃烧产物反应前后的质量变化。 ;1．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法 ①热稳定性不同 ;③阴离子不同 ④溶液的酸碱性 2．Na2CO3与NaHCO3的相互转化 ;3．除杂 角度发散 Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度酸反应的图像分析。 ;1．(2013·高考题汇编)下列说法正确的是 (　　)。 A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2失去2NA个电子 (2013·广东理综，9D) B．将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，说明Na能 置换出醇羟基中的氢 (2013·广东理综，23C) C．饱和小苏打溶液中c(Na＋)＝c(HCO3－) (2013·广东理综，12B) D．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋ ===2Na＋＋Cu (2013·全国新课标Ⅱ，10B) ;解析　1 mol Na被完全氧化生成Na2O2时，Na由0价变为＋1价，失去NA个电子，A项错；Na能将乙醇中醇羟基中的氢置换出生成H2，B项正确；NaHCO3溶液中HCO3－水解，使c(Na＋)＞c(HCO3－)，C项错；钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，2OH－＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓，D项错。 答案　B ;1．(2013·韶关调研)下列说法错误的是 (　　)。 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B．将一定量的Na2O2和Na2CO3的混合物放在一密闭容 器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 D．在一定条件下将10 LCO2和水蒸气的混合气体，