2018届高考化学二轮复习简易通广东专用配套课件：上篇专题二第5讲化学反应与能量.ppt

解析　中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，A项错；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO2，其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定，故B项正确，D项错误；加热是化学反应的条件，与反应是否为放热和吸热无关，C项错误。 答案　B 化学反应的热效应ΔH由符号和数字组成，单位是kJ·mol－1，计算和比较时要考虑“＋”、“－”号。对于放热反应的反应热ΔH＜0，为负值，放热越多，ΔH的绝对值越大，ΔH越小，吸热反应的反应热，ΔH＞0，为正值，吸热越多，ΔH越大。而化学反应中放出和吸收的热量没有符号，只有数值，单位是kJ。 防范2 混淆“＋”、“－”号和反应热的单位 知识链接 2．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 已知：①CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 上述反应均为在溶液中的反应，则a、b、c的关系正确的是 (　　)。 [防范演练] A．a＝b＝c B．b＜a＜c C．b＜c＜a D．a＜c＜b 解析　弱酸电离需要吸收热量，氢氧化钠固体溶于水要放出热量，所以放出的热量②＞③＞①，因放热反应的反应热ΔH都是负数，故反应热大小关系为：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。 答案　C 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。物质的聚集状态用“s、l、g、aq”分别表示固态、液态、气态、溶液，热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 防范3 忽视物质的聚集状态 知识链接 3．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)。 A．H2O(g)===H2(g)＋ O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝—484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－484 kJ·mol－1 [防范演练] 解析　B中生成物水应为气态；H2燃烧放热(ΔH为负值)，则H2O分解必为吸热反应(ΔH为正值)，A正确，C错；D项，没有标明反应物和生成物的状态。 答案　A “叠加法”是利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热的一种重要方法，也是高考常考的一种解题技能。 1．利用“叠加法”书写热化学方程式或计算反应热时，其解题的思路为： 应用“叠加法”书写热化学方程式和计算反应热 2．应用“叠加法”计算反应热时要注意： (1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也相应乘、除以同一个数； (2)将热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫。已知：①CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1，②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.0 kJ·mol－1。此反应的热化学方程式是 __________________________________________________。 [应用体验] 解析　CO和SO2在催化剂作用下反应的化学方程式为2CO＋SO2===S＋2CO2。根据盖斯定律：将①×2－②可得2CO(g)＋SO2(g)===2CO2(g)＋S(s)　ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－283.0 kJ·mol－1)－(－296.0kJ·mol－1)＝－270.0 kJ· mol－1。 答案　2CO(g)＋SO2(g)===2CO2(g)＋S(s) ΔH＝－270.0 kJ·mol－1 知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 第5讲　化学反应与能量 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反