2018届高考化学二轮复习简易通广东专用配套课件：上篇专题二第4讲物质结构　元素周期律.ppt

非金属性强弱的判断依据：(1)与H2化合的难易及氢化物的稳定性；(2)最高价氧化物的水化物酸性的强弱；(3)单质的氧化性或对应阴离子的还原性的强弱；(4)非金属单质间置换反应。 2．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 (　　)。 A．②⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．全部 解析　④气态氢化物只能比较稳定性，不能比较酸性；⑤应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；⑥非金属性的强弱与熔点无关。 答案　B [防范演练] 元素推断题的思维捷径和解答技巧 元素推断题主要是考查元素在周期表中“位、构、性”的关系。解答该类题目的关键是掌握短周期所有元素的原子结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。 1．“位—构—性”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。即： 2．结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数，②质子数＝原子序数，③最外层电子数＝主族序数，④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系。 3．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 4．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题： [应用体验] X Y Z W (1)元素Z位于周期表中第________周期________族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是___________ ___________(写化学式)； (3)XW2的电子式为________； (4)Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为________，其溶液呈________性。 解析　短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素，位于第三周期第ⅤA族。结合周期中相对位置可知，X是碳，Y是氮，W是硫。结合元素周期律的知识得出，这些氢化物中NH3的水溶液碱性最强，CS2的电子式类似CO2，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3。 答案　(1)三(或3)　ⅤA　(2)NH3 (3) (4)HNO3　 酸(或强酸) 知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升 第4讲　物质结构　元素周期律 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 【考纲点击】 6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 【自查自纠】 ①质子　②中子　③离子键　④共价键　⑤能量最低 ⑥2n2　⑦8　⑧最外层电子　⑨原子半径　⑩主要化合价　?电子层数　?最外层电子数　?周期　?族 1．构成原子的微粒有哪些？它们之间有何关系？ 答案　原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。而质子数(Z)＋ 中子数(N)＝ 质量数(A)，原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数。 2．元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素是过渡元素？ 答案　不是，过渡元素是指元素周期表中第ⅢB族～第ⅡB族的元素。 3．盐酸的酸性比碳酸的强，能否说明氯元素的非金属性强于碳元素？ 答案　不能，通过比较元素的最高价氧化物对应的