2018届高考化学二轮复习简易通广东专用配套课件：上篇专题一第3讲两种重要的化学反应.ppt

离子推断题的解题关键在于掌握离子的特征反应以及离子间的共存情况。注意离子推断的四项原则： 知识链接 角度2 离子的推断(2013·上海，17) 物质鉴别时的注意事项：(1)“先取样，后操作”，若待检物是固体，应先将其溶解再取样检验；取样时，取少量实验，防止污染试剂。(2)并列实验，每次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂干扰；若连续实验，注意试剂的来源。(3)用一种试剂鉴别多种物质，所选试剂必能和被鉴别物质大多数发生特征反应，且能产生不同的实验现象。(4)“先现象，后结论”，即根据实验现象得出结论。 知识链接 角度3 物质的鉴别(2013·全国大纲，10D) 4．(2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)。 A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L C．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 [高考印证] 解析　加入过量NaOH溶液加热，产生的气体为NH3，则原溶液中含有NH4＋0.02 mol。红褐色沉淀为Fe(OH)3，灼烧生成Fe2O3，则Fe2O3的物质的量为0.01 mol，原溶液含Fe3＋0.02 mol。溶液中含有Fe3＋，则一定不含CO32－；溶液中可能含有Al3＋，与过量NaOH溶液反应生成AlO2－。滤液中加入BaCl2生成的沉淀为BaSO4，则原溶液含SO42－0.02 mol。根据电荷守恒，溶液中一定含有阴离子，则只能为Cl－，其最少为0.04 mol，因此c(Cl－)≥0.4 mol·L－1，B正确。原溶液中至少含有4种离子：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－，AC均错误。CO32－一定不存在，Al3＋和K＋可能存在，D错误。 答案　B 4．(2013·佛山质检)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 (　　)。 [应用体验] A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子 解析　由实验的第一步所加的试剂Ba(NO3)2和HCl知原溶液中可能含有SO42－或SO32－离子；由步骤中第二步不能确定原溶液是否含有Cl－离子，因其上步有加入的HCl；由第三步知，原溶液中可能含有Fe3＋或Fe2＋离子，因在第一步时所加Ba(NO3)2和HCl产生有强氧化性的HNO3；由第四步知原溶液中一定含有NH4＋离子。故正确选项是B。 答案　B (1)具有氧化性的物质和具有还原性的物质间不一定都能发生反应，“两强相遇才反应”。(2)含同种元素的高价态物质与低价态物质反应时“价态不交叉、不换位”且“无中间价态不反应”。(3)应用电子转移守恒计算时，注意得失电子的原子(或离子)的数目。 知识链接 防范1 不能正确使用氧化还原反应中的一些规律 1．下列有关说法正确的是 (　　)。 A．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依 次减弱 B．SO2具有还原性，故实验室制备SO2气体时不能用浓 硫酸来干燥 C．含1 mol Cr2O72－的溶液与含3 mol H2O2的溶液恰好 完全反应，Cr2O72－的还原产物为Cr3＋ D．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O反应中 H2SO4作氧化剂，Na2SO3作还原剂 [防范演练] 解析　Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，A错；依据含同元素的高价态和低价态物质间反应时“价态不交叉、不换位”且“无中间价态不反应”，S元素没有＋5价，B、D错；根据电子得失守恒可列式计算：1 mol×2×(6－x)＝3 mol×2×[0－(－1)]，x＝3，故Cr2O72－的还原产物为Cr3＋，C正确。 答案　C 正确书写和判断离子方程式的正误要注意：(1)要符合客观事实，如Fe发生置换反应只能生成Fe2＋，HNO3与金属反应不能生成H2。(2)合理拆分化学式。只有强酸、强碱或易溶于水的盐才能拆成离子形式，而沉淀、氧化物、弱电解质、气体等不能拆分。(3)注意题设条件及要求，如用量的多少及试剂滴加顺序等。(4)注意反应前后电荷、质量、得失电子是否守恒。(5)注意阴