2018届高考化学二轮复习简易通广东专用配套课件：上篇专题四第13讲化学实验方案的设计与评价共66张PPT.ppt

第13讲　化学实验方案的设计与评价;1．了解化学实验是科学探究的一种重要方法。 2．能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。 3．以上各部分知识与技能的综合应用。 ;1. 化学实验方案设计的基本思路是什么？ 答案　化学实验方案设计的基本思路： 2．实验安全的“七防”指的是什么？ 答案　实验安全的“七防”是指：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染、防炸裂。 ;3．粗盐提纯时，用物理方法除去难溶性杂质后得到的氯化钠中仍含有SO42－、Mg2＋和Ca2＋，如何设计实验除去？ 答案　方法①：BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤后向滤液中加入稀盐酸至中性→蒸发结晶。 方法②：BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤后向滤液中加入稀盐酸至中性→蒸发结晶。 方法③：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后向滤液中加入稀盐酸至中性→蒸发结晶。 ;4．怎样筛选和处理实验数据？ 答案　对实验数据分析和处理的一般方法和思路为五看：一看数据是否符合测量仪器的精确特点；二看数据是否在误差允许范围内；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据；五看数据测量过程是否规范、合理。;考点一　实验方案的设计　;性质验证方案设计的基本流程：根据物质的性质→设计可能的实验方案→优化实验方案→实施实验(原理、方法、仪器、药品、操作要点等)→观察现象、记录数据→综合分析得出结论。 常见物质性质的验证方法。 ;1．(2013·四川理综，9)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 ;(1)请完成下表： 【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。 Ⅱ.AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集???无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。 ;(2)装置B的作用是________。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。 (4)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】 试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲAg和Ag2O。;【实验验证】 该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 【实验评价】 根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。 【实验结论】 根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。 ;解析　Ⅰ.(1)Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。 Ⅱ.(2)B装置为安全瓶，可以防止倒吸。 (3)检验氧气的常用方法是利用其助燃性，使带有火星的木条复燃。 (4)a实验中，加入氨水黑色固体不溶解，证明原物质不含Ag2O，同时也证明原物质为Ag；b实验中，只能证明原黑色固体含有Ag，因Ag2O也可以溶解在足量稀硝酸中，所以不能证明是否含有Ag2O。 ;答案　(1)溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 (2)防倒吸 (3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2 (4)b　Ag、NO2、O2 ;1．(2013·广州二模，33)某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol·L－1H2SO4溶液、浓硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H2O)： ;(1)完成制取胆矾的实验方案。 ;(2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是__________________________________________________。 (3)若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为________(列出算式)。 解析　(1)制备胆矾的实验设计：根据所给试剂，由于