2018届高考化学二轮复习简易通广东专用配套课件：上篇专题二第8讲电化学.ppt

C．③中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护 法 D．④中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用 解析　四个装置，①中铁正常腐蚀，②中铁是原电池负极加快腐蚀，③中铁是原电池正极，被保护，④中铁是电解池的阳极，腐蚀最快。所以，A项错误，B项错误；C项，牺牲活泼金属锌，正确；D项，铁被腐蚀最快，错误。 答案　C 电化学的计算常见方法有三种：(1)根据电子守恒计算，用于串联电路、阴阳电极产物、正负两极产物等计算，其依据是电路中转移电子数相等；(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算；(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。 知识链接 防范1 有关原电池或电解池不能正确计算 (1)放电时：正极的电极反应式是___________________； 电解液中pH将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g；电池内消耗H2SO4的物质的量至少是________mol。 (2)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm－3)时，①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。 [防范演练] ②若蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。 ③若蓄电池消耗H2SO4 a mol，则所得溶液中NaOH的质量分数为________。 答案　(1)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O　大　48　1　(2)①1　 (1)电解质溶液复原的原则：“减少什么补什么”，即加入的物质与析出的物质相同或等价。不要只注意恢复电解前的状态，而忽视了溶液的浓度。如恢复电解CuSO4溶液原状，应加入CuO或CuCO3，不能加Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，这样会使“H2O”增加；电解盐酸从溶液中出去的是H2和Cl2(1∶1)，故补入时应通入HCl气体而不是加入盐酸。(2)要注意电解的阶段性。如含Cl－和Cu2＋的溶液中，Cl－在阳极电解完后继续通电会使OH－放电，Cu2＋在阴极电解完后继续通电H＋又会放电。 知识链接 防范2 对电解质溶液复原及电解的实质理解不深刻 2．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)。 　 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D． CuSO4·5H2O [防范演练] 解析　电解CuSO4溶液的化学方程式为：2CuSO4＋H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，离开溶液的物质为Cu和O2，其中铜和氧的原子个数比为1∶1，因此需要加入CuO。 答案　C 新型化学电源题的解题关键 新型电池的放电过程遵循原电池的工作原理，充电过程遵循电解池的工作原理。解答新型电池问题的关键在于正确判断电极名称和书写电极反应式。 1．新型电池“放电”时正、负极反应电极反应式的书写： ①一般电极反应式的书写 ②复杂电极反应式的书写 如CH4酸性燃料电池中 CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式 2．充电电池上的“－”表示放电时的负极，充电时接电源负极，作阴极；反之，“＋”表示放电时的正极，充电时接电源的正极，作阳极。原电池的负极反应与电解池的阴极反应、原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应，据此可快速写出放、充电时的电极反应式。 1．(2013·广东肇庆二模，23)“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为： [应用体验] A．充电时a极为正极 B．放电时NiOOH发生氧化反应 C．充电时，K＋移向a极，OH－移向b极 D．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋ OH－ 解析　充电的实质是电解，电解池只有阴极和阳极，a极得电子发生还原反应，为阴极，故A错误；充电时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C正确；放电时NiOOH得到电子发生还原反应，故B错误；放电时总反应减去负极反应可得正极反应，故D正确。 答案　CD 2.熔融状态下，Na的单质和FeCl2 能组成可充电电池(装置示意图如 图)，反应原理为： (1)放电时，电池的正极反应式为 __________________________________________________； (2)充电时，______