2018届高考化学二轮复习简易通新课标配套课件：上篇-专题2-第4讲物质结构　元素周期律共42张PPT.ppt

第4讲　物质结构　元素周期律 【考纲点击】 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 【自查自纠】 ①质子　②中子　③离子键　④共价键　⑤能量最低 ⑥2n2　⑦8　⑧最外层电子　⑨原子半径　⑩主要化合价　?电子层数　?最外层电子数　?周期　?族 1．构成原子的微粒有哪些？它们之间有何关系？ 答案　原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。而质子数(Z)＋ 中子数(N)＝ 质量数(A)，原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数。 2．元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素是过渡元素？ 答案　不是，过渡元素是指元素周期表中第ⅢB族～第ⅡB族的元素。 3．盐酸的酸性比碳酸的强，能否说明氯元素的非金属性强于碳元素？ 答案　不能，通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才可以比较元素的非金属性强弱。 4．如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？ 答案　离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价键，融化状态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有离子键，融化状态下不导电。 考点一　原子结构及其基本粒子之间的关系 知识链接 (1)元素、核素、同位素间的关系： (2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 知识链接 (1)判断原子8电子稳定结构的方法：在判断某分子中某原子是否达到8电子的稳定结构时，主要是看其化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8。如PCl5分子中P的最外层电子数不是8，而Cl的最外层电子数是8。 (2)部分短周期元素核外电子排布特点：最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O。电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。 角度发散 比较具有相同电子层结构的微粒半径。 解析　同素异形体是同种元素形成不同单质，H2O和D2O为同种物质，为化合物，C项错误。 答案　C 解析　原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等，故选D。 答案　D 考点二　微粒间的相互作用 知识链接 (1)稀有气体分子中不存在化学键。(2)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键。(3)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3；只有非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。(4)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H＋＋OH－===H2O。(5)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。 知识链接 (1)形成共价键的原子半径越小，共价键的键长越短，键能就越大，键就越牢固，分子就越稳定。 (2)形成离子键的阴阳离子半径越小、阴阳离子所带电荷越多，离子键就越强，对应物质的熔沸点就越高。 (3)化学键影响物质的化学性质，如物质的稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。 角度发散 化学键与物质性质的关系也是重要的命题角度。如离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。 [高考印证] 2．(高考题汇编)下列有关化学键的叙述正确的是 (　　)。 A．CO2分子中的化学键为非极性键(2013·安徽，7A) B．氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]都是离子化合物(2013·上海，2B) C．氯化氢和氯化钠的溶解所克服相同类型作用力(2013·上海，4C) D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高(2012·上海，4D) 解析　CO2分子中含极性键，A项错误；尿素[CO(NH2)2]是共价化合物，B项错误；HCl溶解破坏共价键，NaCl溶解破坏离子键，C项错误；D项正确。 答案　D [应用体验] 2．(2012·全国，6)下列有关化学键的叙述，正确的是 (　　)。 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析　离子化合