2018届高考化学二轮复习简易通新课标配套课件：上篇-专题2-第6讲化学反应速率和化学平衡共51张PPT.ppt

第6讲　化学反应速率和化学平衡 1．化学反应速率的计算依据有哪些方面？ 2．对于反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2↑，生成H2的速率变化为开始慢→随后快→然后慢，为什么？加快此反应速率的方法有哪些？ 答案　因为该反应放热，随着反应进行溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度越来越小，反应速率减慢。 加快此反应速率的方法有：①升温；②增大盐酸的浓度；③ 铁块粉碎成铁粉；④滴加少量硫酸铜溶液等。 3．怎样判断化学平衡状态？ 答案　(1)利用化学平衡状态的本质[即v(正)＝v(逆)]判断。凡能直接或间接地反映出同一反应、同一时间内v(正)＝v(逆)≠0的标志，都能说明反应已达平衡。(2)利用化学平衡状态的特点(即“三定”——反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的量浓度均一定)判断。(3)利用“变量”来判断。选定反应中“变量”，即随着反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。 4．可逆反应的化学平衡常数有什么关系吗？对于同一反应化学平衡常数相同吗？ 答案　化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数变为原来的倒数；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 考点一　化学反应速率的计算及其影响因素 知识链接 (1)反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。(2)外界条件对正逆反应速率的影响趋势是一致的，但影响程度不一定相同。如升温，v(正)和v(逆)均增大，但v(吸)增大程度大。(3)催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，缩短达到化学平衡的时间。(4)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。(5)改变压强可以改变有气体参加或生成的化学反应的速率，但压强对化学反应速率的影响是通过改变物质浓度产生的。 [高考印证] 1. (2013·福建理综，12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如如图。据图分析，下列判断不正确的是 (　　)。 A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1 D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 答案　D 考点二　化学平衡及其影响因素 知识链接 外界条件对化学平衡移动方向的影响： 角度发散 等效平衡状态的分析与计算。 知识链接 分析化学平衡图像题的一般思路： [高考印证] 解析　若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A项错误；平衡时，各物质的物质的量不再变化，因此单位时间内n(A)消耗＝n(C)消耗，B项正确；保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，C项正确；因反应为可逆反应，故加入1 mol B和1 mol C至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q，D项错误。 答案　BC 解析　各物质浓度是否满足化学方程式化学计量数之比，与反应是否平衡无关，A项错；4 s内消耗c(B)＝0.3 mol·L－1，则v(B)＝0.075 mol·L－1·s－1，B项正确；加入一定量氦气，虽压强增大，但各组分的浓度都不变，平衡不移动，A的转化率不变，C项错误；平衡后，升温，平衡逆向移动，C的浓度减小，D项错误。 答案　B 考点三　化学平衡常数及转化率的计算 (3)判断反应的热效应。如若升温，K值增大，则正反应为吸热；K值减小，则正反应为放热。 (4)利用化学平衡常数计算平衡浓度，转化率等。 知识链接 (1)改变温度、压强使化学平衡正向移动时，反应物的转化率增大；(2)增大某反应物的浓度使平衡正向移动，该反应物的转化率减小，另一反应物的转化率增大。 回答下列问题： (1)上述反应的温度T1________T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%， 则： ①平衡时体系总的物质的量为________。 ②反应的平衡常数K＝________。 ③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)＝________。 解析