2018届高考化学二轮复习简易通新课标配套课件：上篇-专题2-第8讲电化学共45张PPT.ppt

第8讲　电化学 【考纲点击】 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【自查自纠】 ①化学能　②电能　 ③正、负极　④电解质溶液 ⑤闭合回路　⑥氧化还原反应　⑦阴、阳极　⑧熔融盐 1．如果用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液、盐桥(装有KNO3溶液)设计一个原电池，写出原电池的总离子方程式，盐桥中的K＋运动方向如何？ 答案　Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。盐桥中的K＋移向硝酸银溶液。 2．两种活泼性不同的金属组成原电池，活泼性强的金属一定作负极吗？ 答案　不一定，还要看电解质溶液，如原电池Mg－Al－NaOH溶液中金属铝作负极，而原电池Mg－Al－HCl溶液中金属铝作正极；原电池Fe－Cu－HCl溶液中Fe作负极，而原电池Fe－Cu－HNO3(浓)中Fe作正极。 答案　NaCl、CuSO4。 4．电解精炼铜时，电解质溶液的成分是否发生变化？阳极减小的质量是否等于阴极增加的质量？ 答案　电解精炼铜时，阳极放电的金属除Cu外，还有比铜活泼的杂质金属，阴极放电的只有Cu2＋。由此可知电解质溶液中Cu2＋的量减少，杂质离子的量增加。阳极减小的质量大于阴极增加的质量。 知识链接 原电池正、负极的判断： 知识链接 “加减法”书写电极反应式：(1)定正负极，列反应物，标同数电子得失。(2)注意电极生成物是否与电解质溶液中的某些微粒反应。(3)总反应式减去其中一极反应式，即得另一极电极反应式。 角度发散 根据氧化还原方程式设计原电池。 知识链接 比较方法：(1)首先依据电子流向、电流流向、反应现象确定正负极。(2)对于酸性电解质，一般是作负极的金属为较活泼金属，作正极的是相对较不活泼的金属。 [高考印证] 1．(2013·安徽理综，10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。 下列有关说法正确的是 (　　)。 A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 解析　正极应得到电子发生还原反应，A错误；放电时为原电池，阳离子移向正极，B错误；每转移0.1 mol电子，根据转移电子守恒，应生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C错误；常温下，电解质不能熔融形成自由移动的离子，所以不能导电，故指针不偏转，D正确。 答案　D [应用体验] 1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 (　　)。 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH 知识链接 (1)电极反应： (2)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋，其还原产物依次对应为Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn；(3)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－，其氧化产物依次对应为S、I2、Br2、Cl2和O2。 知识链接 书写的一般程序为：(1)找电源(或现象)来确定阴、阳极。(2)看阳极是活性电极还是惰性电极，是电极本身失电子还是溶液中的阴离子失电子。(3)依据阴阳离子的放电顺序确定阴阳极上反应的物质或离子。(4)书写电解池电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，要找出实际放电离子的来源，如果为弱电解质(如水)要写出分子式。 角度发散 根据电极反应式或电池反应式进行简单计算。 [高考印证] 2．(2013·北京理综，9)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是 (　　)。 A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 解析　A项，Cu2＋流向电解池的阴极，可判断a极为电源的负极，正确；B项，CuCl2的电离与通电无关，错误；C项，阳极上发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，错误；D项，通电后Cl2应在阳极生成，错误。 答案　A [应用体验] 2．以铬酸钾为原料，电化学法制