2018届高考化学二轮复习简易通新课标配套课件：上篇-专题2-第7讲水溶液中的离子平衡共59张PPT.ppt

第7讲　水溶液中的离子平衡 【考纲点击】 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2．了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 3．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 4．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 1．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，哪种酸消耗的NaOH溶液多？相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn反应生成等量H2，哪种酸所用时间短？为什么？ 答案　醋酸溶液消耗的NaOH溶液多。 醋酸溶液所用时间短。因为醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，pH相同时，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸。随着反应的进行，醋酸继续电离产生H＋，反应过程中醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)。 2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH是多少？ 答案　假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为1 L，硫酸溶液中n(H＋)＝0.12 mol，氢氧化钠溶液中n(OH－)＝0.1 mol，酸过量，反应后的溶液中c(H＋)＝(0.12 mol－0.1 mol)/(1＋1) L＝0.01 mol·L－1，故pH＝2.0 。 3．NaHCO3溶液中存在哪些平衡？该溶液中离子浓度的大小关系如何？ 4．沉淀溶解平衡有哪些具体的应用？ 答案　(1)沉淀的生成：调节pH法和加沉淀剂法。(2)沉淀的溶解：酸碱溶解法，生成配合物使沉淀溶解，发生氧化还原反应使沉淀溶解。(3)沉淀的转化：当两种物质的Ksp差别较大时，可以由溶解度较小的沉淀转化为更难溶的沉淀。 考点一　弱电解质的电离平衡 角度发散 弱电解质的电离方程式的书写与正误判断。 知识链接 弱电解质的判断方法：(1)同温度同浓度下，与同类型的强电解质溶液做导电性对比试验或比较反应速率快慢。(2)测定一定物质的量浓度溶液的pH。如0.01 mol·L－1 HA的pH＞2，则HA为弱酸。(3)测定对应的盐溶液的酸碱性，如NaA溶液pH＞7，则HA为弱酸。(4)稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。如pH＝2的酸溶液稀释103倍，pH5，则该酸为弱酸。(5)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)判断电解质强弱。 答案　C [应用体验] 1．下列说法正确的是 (　　)。 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，则醋酸消耗NaOH溶液的物质的量比盐酸多 D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 解析　醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在溶液中水解、即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B错误；选项C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、等pH的HCl、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH溶液的物质的量多。选项D，稀释HCl溶液时，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。 答案　C 考点二　水的电离和溶液的酸碱性 知识链接 (1)pH计算的思维模式 口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 (2)强酸、强碱溶液的pH之和分析： 知识链接 (1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。(2)滴定管读数时保留小数点后两位。(3)滴定的关键是准确测定两种反应物溶液的体积，判断滴定终点，合理选用指示剂。(4)注意恰好中和＝酸碱恰好反应≠溶液呈中性≠滴定终点。(5)中和滴定误差分析：判断依据是c(待)＝c(标)·V(标，aq)/V(待，aq)，任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。 角度发散 应用滴定法测定氧化还原反应中物质的量浓度或含量。 [高考印证] 2．(2013·全国大纲理综，12)下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 (　　)。 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 解析