2018届高考化学二轮复习简易通江苏专用配套课件：第10讲金属元素及其化合物共57张PPT.ppt

第10讲　金属元素及其化合物 【考纲点击】 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。 2．了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3．认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 4．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。 【自查自纠】 ①Na　②Fe、Al　③Al2O3　④Al2O3　⑤Al(OH)3　⑥Al(OH)3　⑦Fe(OH)2　⑧KSCN　⑨KSCN溶液　⑩NaOH 1．1 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数后者多于前者吗？ 答案　金属钠的化合价都由0价变为＋1价，转移的电子数相等。 2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成FeCl3? 答案　Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3 。 3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案　焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。 4．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？ 答案　向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明含有Fe2＋。 5．Fe(OH)2制备有哪些方法？ 答案　(1)因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下再滴加NaOH溶液。(2)也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，避免Fe(OH)2与O2接触。(3)另外用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。 知识链接 (1)钠及其化合物之间的转化关系 (2)钠露置于空气中的变化过程为： (3)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式 知识链接 (1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。 ⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。 (2)Na2O2的弱氧化性：Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出氧化性，氧化产物为O2。 (3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 注意：①反应前后的“四种关系”即气体的物质的量关系、气体的体积关系、电子转移关系、固体质量关系；②一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 角度发散 Na2O2与(CO)m(H2)n的燃烧产物反应前后的质量变化。 知识链接 1．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法 ①热稳定性不同 ②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) ③阴离子不同 3．除杂 角度发散 Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度酸反应的图像分析。 [高考印证] 1．(2013·高考题汇编)下列说法正确的是 (　　)。 A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2失去2NA个电子(2013·广东理综，9D) B．将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，说明Na能置换出醇羟基中的氢(2013·广东理综，23C) C．饱和小苏打溶液中c(Na＋)＝c(HCO-3)(2013·广东理综，12B) D．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(2013·全国新课标Ⅱ，10B) 答案　B [应用体验] 1．(2013·南京一中模拟)下列说法错误的是 (　　)。 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B．将一定量的Na2O2和Na2CO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 D．在一定条件下将10 LCO2和水蒸气的混合气体，通入足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体 解析　Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应产物有Na2CO3和O2。 答案　A 知识链接 (1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－的反应及量的关系： 角度发散 铝热反应。 知识链接 (2)两个Al(OH)3沉淀图像分析 角度发