2018届高考化学二轮复习简易通江苏专用配套课件：第14讲物质结构与性质共85张PPT.ppt

第14讲　物质结构与性质 【考纲点击】 1．原子结构与性质 (1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。 (2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。 (3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。 2．化学键与物质的性质 (1)理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。 (2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。 (3)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)。 (4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。 (5)能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。 (6)了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。 (7)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 (8)能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。 (9)知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。 (10)了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。 3．分子间作用力与物质的性质 (1)知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。 (2)知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 (3)了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。 (4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 【自查自纠】 ①1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p　②共用 ③自由电子　④氢键　⑤sp、sp2、sp3 1．下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确？为什么？ (1)铬原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 (2)铜原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 (3)铁原子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d6 答案　不正确。能量相同的原子轨道在全充满(如p6、d10和f14)、半充满(如p3、d5和f7)和全空(如p0、d0和f0)状态时，体系能量最低，原子较稳定。正确的写法应为Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布时，仍把(n－1)d轨道放在ns轨道前面，铁原子基态电子排布式应写为1s22s22p63s23p63d64s2。 2．单质分子都是非极性分子吗？ 答案　不是，如O3分子为极性分子。 4．什么叫氢键？氢键属于化学键吗？氢键有什么特征？ 答案　已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键，氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，具有一定的方向性和饱和性。 5．怎样判断化学键的类型和数目？ 答案　(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 6．配离子[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋与H2O之间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？ 答案　水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2＋是中心离子，H2O是配体，H2O 中的氧原子是配位原子，配位数是4。 知识链接 (1)构造原理：(1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p)是书写基态原子的电子排布式的依据，也是绘制基态原子的电子排布图的主要依据之一。①电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。 ②电子排布图：每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子的电子排布图为 。 (2)由洪特规则知：能