2018届高考化学二轮复习简易通江苏专用配套课件：第6讲化学反应速率和化学平衡共56张PPT.ppt

第6讲　化学反应速率和化学平衡 【考纲点击】 1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 2．了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4．了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 5．理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 6．理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 7．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 1．化学反应速率的计算依据有哪些方面？ 2．对于反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2↑，生成H2的速率变化为开始慢→随后快→然后慢，为什么？加快此反应速率的方法有哪些？ 答案　因为该反应放热，随着反应进行溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度越来越小，反应速率减慢。 加快此反应速率的方法有：①升温；②增大盐酸的浓度；③ 铁块粉碎成铁粉；④滴加少量硫酸铜溶液等。 3．怎样判断化学平衡状态？ 答案　(1)利用化学平衡状态的本质[即v(正)＝v(逆)]判断。凡能直接或间接地反映出同一反应、同一时间内v(正)＝v(逆)≠0的标志，都能说明反应已达平衡。(2)利用化学平衡状态的特点(即“三定”——反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的量浓度均一定)判断。(3)利用“变量”来判断。选定反应中“变量”，即随着反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。 4．可逆反应的化学平衡常数有什么关系吗？对于同一反应化学平衡常数相同吗？ 答案　化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数变为原来的倒数；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 知识链接 进行化学反应速率的相关计算时要注意：(1)题目所给的是某物质的物质的量还是其浓度；(2)表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准；(3)比较化学反应速率的大小时需将不同物质的速率转化为同一物质的速率，且单位统一时才可比较；(4)化学反应速率是指某物质在一段时间内的平均速率，而不是某时刻的即时速率。 角度发散 根据化学反应速率书写化学方程式。 知识链接 (1)反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。(2)外界条件对正逆反应速率的影响趋势是一致的，但影响程度不一定相同。如升温，v(正)和v(逆)均增大，但v(吸)增大程度大。(3)催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，缩短达到化学平衡的时间。(4)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。(5)改变压强可以改变有气体参加或生成的化学反应的速率，但压强对化学反应速率的影响是通过改变物质浓度产生的。 [高考印证] 1．(2013·福建理综，12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如如图。据图分析，下列判断不正确的是 (　　)。 A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol· L－1·s－1 D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 答案　B A．0～15 s内用I2的平均反应速率为v(I2)＝ 0.001 mol· L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间为小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 答案　D 知识链接 化学平衡状态的判断方法： 知识链接 外界条件对化学平衡移动方向的影响： 知识链接 分析化学平衡图像题的一般思路： A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 解析　容器Ⅰ中正向建立平衡，容器Ⅱ中逆向建立平衡，由于正反应放热、容器为绝热，前者温度高，反应速率快，A错误；容器Ⅰ中温度高，相对于容器Ⅱ相当于升高温度平衡逆向移动，CO转化率低，剩余的多，C正确；容器Ⅲ的投料量是容器Ⅰ的2倍，由于是气体体