2018届高考化学二轮复习简易通江苏专用配套课件：第3讲两种重要的化学反应共60张PPT.ppt

第3讲　两种重要的化学反应 【考纲点击】 1．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。 3．能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。 【自查自纠】 ①得到　②还原反应　③还原　④失去　⑤氧化反应 ⑥氧化　⑦电子　⑧化合价　⑨完全　⑩部分　?拆 答案　电解是非自发的氧化还原反应，不遵守氧化还原反应的一般规律。所以不能得出该结论。 2．离子方程式的正误判断的“两易、两等、两查”分别指什么意思？ 答案　离子方程式的正误判断中的“两易”是易溶、易电离的物质(可溶的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性的盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；“两等”是离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等；“两查”是检查各项化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。 知识链接 (1)氧化还原反应相关概念间的联系： (2)元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现，是氧化还原反应的判断依据，电子转移是氧化还原反应的实质。 知识链接 物质氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度与得失电子的数目无关，可从反应“氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物”判断，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；也可从“热＞冷(温度)”“浓＞稀(浓度)”、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表，元素在周期表中位置，原电池与电解池中物质或离子放电顺序等角度判断。 角度发散 根据氧化还原反应的强弱规律考查氧化还原反应发生的顺序。 知识链接 守恒规律在氧化还原反应计算中的应用：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等，即n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。 解题关键：(1)找出氧化剂、还原剂和相应的还原产物、氧化产物及其物质的量。(2)找准每摩尔原子或离子得失电子数。 [高考印证] 1．(2013·上海，18)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 (　　)。 A．生成42.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 解析　反应中化合价和电子转移为： 可得关系式： 生成N2的量n(N2)＝2 mol，标准状况下体积VN2＝44.8 L，A项错误；被还原KNO3的量n(KNO3)＝0.25 mol，不是被氧化，B项错误；转移电子的量n(e－)＝1.25 mol，C项正确；被氧化N的量n(N)(氧)＝3.75 mol，D项正确。 答案　CD [应用体验] 1．(2013·苏州中学模拟，16)高温条件下，辉铜矿(主要成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： (1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________，其中氧化剂为______________。 (2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是____________________。 (3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是________，电解质溶液是________。 (4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4被氧化的硫和被还原的硫的质量比为________。 知识链接 离子方程式正误判断的方法： 知识链接 书写离子方程式的注意要点：(1)符合客观事实。(2)正确使用化学式与离子符号，如多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。(3)符号“===”、“”、“↑”、“↓”的正确使用。(4)溶液的酸碱性。(5)是否涉及氧化还原反应，如SO2＋Ca(ClO)2―→CaSO4，Fe(OH)3＋HI→Fe2＋。(6)注意滴加顺序和有关物质“量”的条件应用。(7)遵循守恒规律：原子守恒，电荷守恒；如果为氧化还原反应还应遵循得失电子守恒。 解析　A项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，错误；C项，原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，NaOH少量，则OH－计