2018届高考化学二轮复习简易通江苏专用配套课件：第5讲化学反应与能量共45张PPT.ppt

第5讲　化学反应与能量 【考纲点击】 1．能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。 3．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 【自查自纠】 ①能量　②键能　③放热　④吸热 1．反应热(焓变)与物质的能量、键能的关系？ 答案　反应热(焓变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和或ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 2．CH4的燃烧热为－890.31 kJ·mol－1表示什么意义？ 答案　在25 ℃、101 k Pa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31 kJ的热量。 3．H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式？ 答案　2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝－2a kJ·mol－1 4．利用盖斯定律怎样计算反应热？ 答案　(1)确定待求的热化学方程式，找出待求的热化学方程式中各物质在已知热化学方程式的位置和化学计量数；(2)合理进行热化学方程式的叠加；(3)“ΔH”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算。 知识链接 从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同。即反应热(焓变)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。如下图所示： 角度发散 物质的稳定性与物质具有能量的关系，物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。 知识链接 从微观上分析，反应热形成的原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小不同。即反应热(焓变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。如下图所示： 角度发散 物质的稳定性与键能的关系，键能越大的物质越稳定。 知识链接 活化能是活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。如下图所示： [高考印证] 1．(2012·江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 (　　)。 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析　从图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，所以正反应是一吸热反应，A不正确；由图示可得，催化剂可以降低反应所需的活化能，但是不改变E1－E2的值，即不改变反应的焓变，B不正确，C正确；由题中所给结合图像可知E1＞E2，即正反应的活化能大于逆反应的活化能。 答案　C [应用体验] 1．(2013·重庆，6)已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ· mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1 下列叙述正确的是 (　　)。 A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH 解析　A项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以P—P键的键能应小于P—Cl键的键能，错误。B项，由于不知PCl5(g)===PCl5(s)对应的ΔH，所以无法根据盖斯定律求得该反应的ΔH，错误。C项，P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1① P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1② ①－②得 答案　C 知识链接 热化学方程式书写与正误判断的“七大”要点 1．注意ΔH的符号和单位 若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol－1。 2．注意反应热的测定条件 书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。 3．注意热化学方程式中的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。 5．注意ΔH的数值与符号 由于ΔH与反应完成的物质的