2018届高考化学二轮复习简易通重庆专用配套课件：第15讲　《物质结构与性质》模块共69张PPT.ppt

第15讲　《物质结构与性质》模块;【考纲点击】 1．化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质； (2)了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；;(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系； (4)了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质； (5)了解简单分子如CH4、H2O、NH3等的空间结构。;2．分子间作用力与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别； (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质； (3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、以及微粒间作用力的区别。;【自查自纠】 ①极性　②氢键　③(阴、阳离子)　④自由电子 ⑤原子晶体 ;1．活泼金属和活泼非金属一定能形成离子键吗？非金属原子间能否形成离子键？ 答案　(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。;2．怎样判断分子的极性？ 答案　(1)完全由非极性键结合而成的分子是非极性分子(O3除外)；(2)由极性键结合而成的非对称型分子一般是极性分子；(3)由极性键结合而成的完全对称型分子为非极性分子；(4)对于ABn型分子，若中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。;3．什么叫氢键？氢键属于化学键吗？氢键有什么特征？ 答案　已经与非金属性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中非金属性很强的原子之间的作用力，称为氢键，氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，具有一定的方向性和饱和性。;4．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？ 答案　决定物理性质的因素是晶体的类型及结构微粒间的作用力，CO2是分子晶体，分子间的作用力很微弱，SiO2是原子晶体，其中的共价键很牢固，故二者的物理性质有较大的差异。二者是同族元素的酸性氧化物，其化学???都为极性键，所以化学性质上有较多的相似性。;知识链接 三种化学键的比较;;;知识链接 范德华力、氢键、共价键的比较;;;;1．(1)(2013·福建理综，31(3)(4))①BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：;(2)(2013·全国新课标Ⅰ，37(5))碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：;解析　(1)①H2O之间的作用力是氢键，O—B之间是配位键，分子晶体中一定存在范德华力。分子内H—O、F—B是共价键。②形成分子内氢键，H＋更难电离。(2)表给出了许多键能数据，解释物质的存在、稳定性都要从表格数据中挖掘有效信息——同类型的化学键键能的大小。;1．(2013·长寿区模拟)已知原子序数依次递增的5种非金属元素，A的原子半径在所有原子中最小，B元素组成的化合物种类最多，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，且与B同周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金属性最强的元素。;回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。 (2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_______________。 (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。;(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_________________ (填化学式)。 (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为______________(填化学式)。;解析　由题意可知A为H元素，B为C元素，C为O元素。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si元素；由E在C的下一周期且E为同周期非金属性最强的元素可知E为Cl元素。(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。 (2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原因。 (3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。;(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者组成和结构相似，相对分子质量