2018届高考化学二轮复习简易通重庆专用配套课件：第5讲　化学反应与能量共46张PPT.ppt

第5讲　化学反应与能量 【考纲点击】 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 【自查自纠】 ①能量　②键能　③放热　④吸热 1．反应热(焓变)与物质的能量、键能的关系？ 答案　反应热(焓变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和或ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 2．CH4的燃烧热为－890.31 kJ·mol－1表示什么意义？ 答案　在25 ℃、101 k Pa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31 kJ的热量。 知识链接 从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同。即反应热(焓变)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。如下图所示： 角度发散 物质的稳定性与物质具有能量的关系，物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。 知识链接 从微观上分析，反应热形成的原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小不同。即反应热(焓变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。如下图所示： 知识链接 活化能是活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。如下图所示： 解析　ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝280 kJ·mol－1＋3 mol×160 kJ·mol－1－6 mol×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。 答案　B 考点二　热化学方程式的书写与正误判断 3．注意热化学方程式中的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。 5．注意ΔH的数值与符号 由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以ΔH必须与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。互为逆反应的反应热数值相等，但符号相反。 6．对于可逆反应的反应热(ΔH)是指完全反应时的反应热。 7．注意燃烧热和中和热 [应用体验] 2．(2013·江津区模拟)胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 k Pa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 (　　)。 解析　热化学反应方程式中各物质前面的化学计量数表示物质的量，A选项错误；物质的状态不同反应的热效应不同，C选项错误；放热反应ΔH用“－”表示，吸热反应ΔH用“＋”表示，D选项错误。 答案　B 知识链接 利用盖斯定律计算反应热的技能 (1)解题思路 (2)计算模式 知识链接 利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤： 知识链接 (1)燃烧热是指101 k Pa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。(2)中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和时的热效应，而是指“生成1 mol H2O(l)”的热效应，不包括电解质生成水合离子的热效应，同时也不包括反应生成其他物质的热效应。 解析　中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，A项错；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO2，其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定，故B项正确，D项错误；加热是化学反应的条件，与反应是否为放热和吸热无关，C项错误。 答案　B 知识链接 化学反应的热效应ΔH由符号和数字组成，单位是kJ·mol－1，计算和比较时要考虑“＋”、“－”号。对于放热反应的反应热ΔH＜0，为负值，放热越多，ΔH的绝对值越大，ΔH越小，吸热反应的反应热，ΔH＞0，为正值，吸热越多，ΔH越大。而化学反应中放出和吸收的热量没有符号，只有数值，单位是kJ。 A．a＝b＝c B．b＜a＜c C．b＜c＜a D．a＜c＜b 解析　弱酸电离需要吸收热量，氢氧化钠