2018届高考化学二轮复习简易通重庆专用配套课件：第8讲　电化学共51张PPT.ppt

第8讲　电化学 【考纲点击】 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【自查自纠】 ①化学能　②电能　 ③正、负极　④电解质溶液 ⑤闭合回路　⑥氧化还原反应　⑦阴、阳极　⑧熔融盐 3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中的两种离子组成电解质，以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质是什么？ 答案　NaCl、CuSO4。 4．电解精炼铜时，电解质溶液的成分是否发生变化？阳极减小的质量是否等于阴极增加的质量？ 答案　电解精炼铜时，阳极放电的金属除Cu外，还有比铜活泼的杂质金属，阴极放电的只有Cu2＋。由此可知电解质溶液中Cu2＋的量减少，杂质离子的量增加。阳极减小的质量大于阴极增加的质量。 知识链接 原电池正、负极的判断： 知识链接 “加减法”书写电极反应式：(1)定正负极，列反应物，标同数电子得失。(2)注意电极生成物是否与电解质溶液中的某些微粒反应。(3)总反应式减去其中一极反应式，即得另一极电极反应式。 角度发散 根据氧化还原方程式设计原电池。 知识链接 比较方法：(1)首先依据电子流向、电流流向、反应现象确定正负极。(2)对于酸性电解质，一般是作负极的金属为较活泼金属，作正极的是相对较不活泼的金属。 解析　正极应得到电子发生还原反应，A错误；放电时为原电池，阳离子移向正极，B错误；每转移0.1 mol电子，根据转移电子守恒，应生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C错误；常温下，电解质不能熔融形成自由移动的离子，所以不能导电，故指针不偏转，D正确。 答案　D [应用体验] 1．(2013·巴南区调研)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 (　　)。 考点二　电解原理及其应用 (2)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋，其还原产物依次对应为Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn；(3)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－，其氧化产物依次对应为S、I2、Br2、Cl2和O2。 知识链接 书写的一般程序为：(1)找电源(或现象)来确定阴、阳极。(2)看阳极是活性电极还是惰性电极，是电极本身失电子还是溶液中的阴离子失电子。(3)依据阴阳离子的放电顺序确定阴阳极上反应的物质或离子。(4)书写电解池电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，要找出实际放电离子的来源，如果为弱电解质(如水)要写出分子式。 角度发散 根据电极反应式或电池反应式进行简单计算。 [高考印证] 2．(2013·北京理综，9)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是 (　　)。 [应用体验] 2．(2013·重庆调研)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸 钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 (　　)。 考点三　金属的电化学腐蚀与防护 知识链接 判断金属腐蚀快慢的规律：(1)电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。(2)对同一种金属在不同溶液中的腐蚀速率：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。(3)原电池原理引起的腐蚀速率：活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 知识链接 金属的电化学防护：(1)牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的钢铁设备(如闸门、地下管道、船体等)上连接或安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作负极，从而保护了钢铁免受腐蚀。(2)外加电流的阴极保护法：使被保护的钢铁接直流电源的负极，作为阴极，惰性材料连接电源的正极，作为阳极。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护作用。 [高考印证] 3．(2013·北京理综，7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 (　　)。 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 解析　A项，水中钢闸门连接电源的负极，即作为电化学保护装置的阴极，使其不发生失电子反应而被保护，正确；B项和C项都属于外加防护层的防腐方法，B、C两项不符合题意，错误；D项，属于牺牲阳极的阴极保护法，错误。 答案　A 知识链接 电化学的计算常见方法有三种：(1)根据电子守恒计算，用于串联电路、阴阳电极产物、正负两极产物等计算，其依据是电路中转移电子数相等；