2018届高考化学二轮复习简易通重庆专用配套课件：重点题型解题技能通关---选择题部分共41张PPT.ppt

一、选择题部分 题型1　细审“陷阱”设置，突破有关NA的综合判断题 有关NA的综合判断题的解题关键是逐项仔细审查设置的“陷阱”，联系相关概念、理论、规律，认真分析判断正误，从而快速准确解答。常设“陷阱”有六个方面，解题时一定要注意： (1)气体所处的状况及物质的状态。 (2)物质的组成及其微观结构。 (3)弱电解质的电离及盐的水解。 (4)特殊氧化还原反应中电子的转移。 (5)可逆反应的特点。 (6)物质反应过程中微粒数目的变化。 解析　A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存，A正确；NO易被空气中的氧气氧化成NO2，B错误；在电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉，且要进一步与H＋反应生成Fe3＋，所以不能共存，C错误；高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有的羟基和醛基具有较强的还原性，能被酸性条件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D错误。 答案　A 题型4　“位—构—性”元素推断题的三个“解题”关键 “位—构—性”元素推断题是历年高考的重要题型，解题时除了要善于寻找突破口外，还要掌握以下三个“解题”关键。 (1)“结构与位置互推”是解题的基础 ①掌握四个关系式 电子层数＝周期数，质子数＝原子序数，最外层电子数＝主族序数，主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。 ②熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素的种数；稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系等。 (2)性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括元素的金属性、非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (3)结构和性质的互推是解题的要素 电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性的强弱。同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。通过原子和离子的结构特点正确推断原子半径和离子半径的大小以及判断元素金属性和非金属性的强弱。 【典例4】 (2013·山东理综，8)W、X、Y、Z四 种短周期元素在元素周期表中的相对位置如 图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 (　　)。 A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析　根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项，H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，正确。B项，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，错误。C项，O2－的还原性小于S2－的还原性，错误。D项，Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，错误。 答案　A 题型5　电化学综合判断题的六个审题方向 (1)根据是否有电源或能量转化形式判断所给装置是原电池还是电解池。 (2)判断电极的名称并确定其活泼性。 (3)分析电解质溶液的成分及其放电顺序，确定溶液的酸碱性。 (4)分析电解质溶液中微粒的移动方向。 (5)正确书写或判断两电极反应式及总反应式。 (6)利用电子转移守恒进行有关计算。 【典例5】 (2012·安徽，11)某兴趣小组设计如下图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是 (　　)。 题型6　根据已知热化学方程式求热化学方程式或反应热的 解题模型 由已知热化学方程式求热化学方程式或反应热的依据是盖斯定律，其具体解题模型为：确定待求的反应方程式→找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置→根据待求方程式中各物质的化学计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式→将新得到的热化学方程式进行加减(反应热也需要相应加减)→得出待求反应的热化学方程式或反应热。 题型7　化学平衡图像题的“三审”与“四读” 化学平衡图像是高考的热点题型，一方面考查了化学平衡理论知识的应用，另一方面考查了图像的解读、分析能力，重视能力的考查，较难，具有良好的区分度。审题时注意以下两点： (1)三审题干。一审反应条件，是恒温恒容，还是恒温恒压；二审容器体积，是1 L还是非1 L，特别是题目所给的量为物质的量时，计算化学反应速率、平衡常数时易遗漏容器的体积。三审化学反应的特点，反应中是否有固体参加反应、反应前后气体体积的变化、正反应吸热还是放热。 (2)四读图像。一读横坐标、纵坐标的涵义，看是表示物质的量、物质的量浓度，还