2018届高考化学二轮复习简易通重庆专用配套课件：第9讲　非金属元素及其化合物共81张PPT.ppt

第9讲　非金属元素及其化合物;【考纲点击】 1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 (2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2．以上各部分知识的综合应用。;【自查自纠】①F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－　②Cl2　③Cl2　④C、S　⑤SO2、NO2、NO、CO　⑥SO2、NO2、NO　⑦CO2 ⑧NO2、NO　⑨SO2　⑩NH3 ;1．鉴别SO2和CO2的方法有哪些？ 答案　SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： (1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。 (2)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。;(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 (6)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。;2．如何理解氧化性酸和酸的氧化性？ 答案　酸的氧化性指的是酸电离出的H＋所表现出来的氧化性，而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化性。常见的具有强氧化性的酸有硝酸(浓或稀)和浓硫酸。 3．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2吗？ 答案　不一定。因为溴蒸气、臭氧、二氧化氮等氧化性物质也可以将KI氧化得到碘单质。 ;4．常见漂白物质有哪些？其漂白原理是什么？ 答案　;5. SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？ 答案　弱酸性、弱氧化性、强还原性、漂白性、不稳定性等。;考点一　碳、硅及其化合物;知识链接 1．硅酸盐的表示方法 (1)化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于表示组成较简单的硅酸盐。 (2)氧化物法 如：黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 石棉：CaO·2MgO·4SiO2 此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐。;2．无机非金属材料分类;1．(2013·高考题汇编)下列各物质性质和用途正确的是 (　　)。 A．硅太阳能电池将化学能转化为热能 (2013·北京理综，6A) B．二氧化硅不与强酸反???，可用石英器皿盛放氢氟酸 (2013·江苏化学，4B);1．(2013·万州区一模)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 (　　)。 A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2 SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2;知识链接;角度发散 溴和碘的单质及其化合物的性质。;角度发散 常见的漂白物质及其漂白原理。;知识链接;2．[2013·广东理综，33(1)]化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 (1)下列收集Cl2的正确装置是________。;(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 (3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。;答案　(1)C　(2)Cl2、HClO、ClO－ (3)加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2; [应用体验];;知识链接 硫及其化合物的性质和转化关系：;知识链接 SO2性质的多面性 二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质;;知识链接 浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。 1．浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别 浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。; [高考印证];3．(2013·北京房山一模，11)用如图所示实验装置进行物质 性质的探究实验。下列说法不合理的是 (　　)。;A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强;知识链接;知识链接;(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 (4)验满方法：①用湿