2018届高考化学二轮复习课件：专题六　化学能与热能共39张PPT.ppt

PART 2 第二单元 专题六　化学能与热能 高频考点探究 命题考向追踪 教师备用习题 · · · 考纲展示 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。　2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。　3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。　4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。　5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。　6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 反应热图示 　 高频考点探究 1．从两种角度理解化学反应热 【核心透析】 考点一　反应热　热化学方程式 2.“五环节”法书写热化学方程式 图像分析 微观 宏观 a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热 a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热 ΔH的计算 ΔH＝∑E(生成物)-∑E(反应物) ΔH＝∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能) [提醒] 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 3．燃烧热和中和热应用中的注意事项 (1)均为放热反应，ΔH＜0，单位为kJ·mol－1。 (2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25 ℃、101 kPa；②反应的可燃物是1 mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。 (3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。 A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反应的ΔH0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 (2)[2017·北京卷] TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2＝－220.9 kJ·mol－1 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________________。 【典例探究】 例1 (1)[2016·海南卷] (双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图6-1所示。下列说法正确的是(　　) 图6-1 ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据图6-2判断：CO2生成CO反应的ΔH______________(填“＞”“＜”或“＝”)0，判断依据：________________________________。 (3)[2016·天津卷] 硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________________。 图6-2 【答案】 (1)BC (2)①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol－1 ②　随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 (3)Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ·mol－1 【解析】 (1)由题给图示可知，X→Y的ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ＝E3－E2，A项错误；2X(g)的能量高于Z(g)的能量，故X→Z是放热反应，ΔH0，B项正确；根据反应2X(g) ?3Y(g)，可知压强减小，平衡正向移动，Y的产率提高，C项正确；根据反应2X(g)?Z(g)　ΔH0，温度升高，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误。(2)①沸腾炉中的反应为TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋2CO(g)，根据盖斯定律，两式相加可得。②分析图像可知，升高温度，CO的物质的量增多，CO2的物质的量减少，所以该反应为吸热反应。(3)单质Si和Cl2发生化合反应生成Si的最高价化合物即SiCl4，根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体，根据题意可写出热化学方程式为Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol。 变式 甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ?CH3OH(g)。已知：①常压下反应的能量变化如图6-3所示。 ② 化学键 H—H H—O O=O 键能 kJ/mol 436 x 496 图6-3 ③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280 kJ/mo