2018届高考化学二轮复习：专题11电化学复习.ppt

* 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 原电池及化学电源 选择题 非选择题 ★★★★★ 1.本专题是历年高考必考内容，主要考查：(1)原电池、电解池、电镀池的电极名称；(2)电极反应式及电池反应式的书写；(3)电解产物的判断；(4)设计原电池；(5)电化学的有关计算。 电解原理及其应用 选择题 非选择题 ★★★★ 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 金属的电化腐蚀及防护 选择题 非选择题 ★★★ 2.原电池的工作原理及新型电源电极反应式的书写，电解产物的判断和电化学计算是高考命题的热点。 原电池　化学电源 1.概念：把________转化为_____的装置。 2.形成条件 化学能 电能 非金属导体 电解质 自发 3.工作原理[以(－)Zn|CuSO4|Cu(＋)原电池为例] 电子 Zn-2e-=Zn2+ Zn Cu Cu2++2e-=Cu 阴离子 SO42-、OH- 阳离子 (Cu2+、H+) 4.原电池原理的应用 (1)比较不同金属的活动性强弱 根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或碳棒)作正极。 (2)加快化学反应速率 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反应速率加快。如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu－Zn原电池，加快反应速率。 (3)用于金属的防护 要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。 (4)设计制作化学电源 ①判断所给反应是否是自发的放热的氧化还原反应。 ②首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ③根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 设计的原电池为： ④组装形成闭合回路 5.化学电源 (1)一次电池 ①碱性锌锰干电池 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2， 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 负极反应：___________________________。 ②锌银电池 负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 总反应式：________________________________。 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag (2)二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是_____，正极材料______。 ①放电时的反应 负极反应：________________________。 正极反应：______________________________________； 总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 ②充电时的反应 阴极反应：_______________________； 阳极反应：_______________________________________； 总反应： PbO2 Pb (3)燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 种类 酸性 碱性 负极反应式 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－== _______ 正极反应式 _________________ _______ O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－ 电池总反应式 2H2＋O2===2H2O 4H2O O2＋4e－＋4H＋=== 2H2O [易错警示] 规避原电池工作原理的4个易失分点 1.只有放热且自发的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。 2.电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 3.无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 4.原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 电解原理及其应用 1.电解 使______通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起_____________的过程。 2.电解池(也叫电解槽) 电解池是把_________________的装置。 电流 氧化还原反应 电能转化为化学能 3.电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液) 阴极 阳极 还原反应 氧化反应 Cu2++2e-=Cu 2Cl--2e-=Cl2 ↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ NaOH H2 Cl2