2018届高考化学二轮复习：专题12钠、镁、铝及其化合物.ppt

(3)固体质量关系 相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 (4)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。 (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 【典例示范1】 (2014·辽宁鞍山模拟)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　) A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B.1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子 C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3混合物，剩余物质为Na2CO3 D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g 答案 D 【借题发挥】 要点二　用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 3. Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象归纳 【典例示范2】 (2013·郴州模拟)(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。 * 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解常见金属(如钠、镁、铝)及其重要化合物的主要性质及其应用。 钠及其化合物 选择题 非选择题 ★★ 1.以Na、Mg、Al及其化合物为载体，考查学生思维能力、实验能力和计算能力，以综合推断题、实验题为主，兼以选择题形式考查。 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 2.了解合金的概念及其重要作用 镁、铝及其化合物 选择题 非选择题 ★★★ 2.考查单质、化合物之间的相互转化及它们在生产、生活中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。 钠及其化合物 1.钠 (1)物理性质 ①颜色：______色，有金属光泽。 ②密度：ρ(H2O)___ρ(Na)___ ρ(煤油)。 ③熔点：______100 ℃。 ④硬度：质地______，可以用小刀切割。 银白 低于 柔软 (2)化学性质——还原性 ①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 4Na＋O2===2Na2O Cl2：___________________ ②与水反应 a.离子方程式：________________________________。 b.与滴有酚酞的水反应的现象及解释 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体推动钠球游动 反应剧烈 生成了强碱NaOH ③与盐酸反应 离子方程式：________________________。 (3)钠的制取及保存 ①制取：化学方程式为：_________________________。 ②保存：密封保存，通常保存在_______________。 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 石蜡油或煤油中 (4)用途 ①制取Na2O2等化合物。 ②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 ③用作电光源，制作高压钠灯。 ④冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。 2.氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 __________ _____________ 类别 ___________ _______________________ 电子式 ____________ ___________________ 生成条件 常温 加热或点燃 氧的价态 －2 －1 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 化学 性质 热稳定性 ________ ______________________ 稳定 与水反应 ______________________ ____________________ _____________ 与CO2 反应 ______________________ __________________ ______________ 与酸反应 (盐酸) _____________________ ________ ____________________ _______________ 不稳定 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋H2O===2NaOH