2018届高考化学二轮复习：专题13铁、铜及其化合物.ppt

* 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解常见金属Fe、Cu的活动顺序。 其应用。 铁及其化合物 选择题 非选择题 ★★★ 1.以选择题形式考查铁、铜单质及其化合物的性质。 考纲要求 考点 考题类型 高考 频度 命题规律 2.了解常见金属Fe、Cu及其重要化合物的主要性质及其应用。 铜及其化合物 选择题 非选择题 ★★★ 2.在Ⅱ卷中，以本专题知识为载体，融合化学原理、化学实验、化学计算等内容为一体，考查综合推断，实验探究和无机化工流程类实验。 3.本专题以非选择题形式考查为主。 铁及其化合物 1.铁 （1）物理性质 铁具有金属的共性，具有能被_______吸引的特性。 （2）化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 磁体 ①与非金属单质的反应 Fe2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS ②与水蒸气的反应 ____________________________ ③与酸、盐的反应： 钝化 Fe+2H+===Fe2++H2↑ Fe+Cu2+===Fe2++Cu 2.铁的重要化合物 （1）氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 _____粉末 ______粉末 _____晶体 （有磁性） 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 _____ _____ __________ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应生成的离子 ______ ______ __________ 与CO反应 FexOy＋yCO xFe＋yCO2 黑色 红棕色 黑色 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋、Fe3＋ （2）氢氧化物 白色 红褐色 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－=== Fe（OH）2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应____ __________________________ 二者的关系 在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为___________________ ____________________ Fe3＋ ＋3OH－=== Fe（OH）3↓ 4Fe（OH）2＋O2＋ 2H2O===4Fe（OH）3 铜及其化合物 1.铜 （1）物理性质：铜是紫____色金属，具有良好的_____性、_____性和延展性。 （2）化学性质 红 导电 导热 （3）与非金属的反应 2Cu+O2 2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO2 Cu+Cl2 CuCl2 棕黄色烟 （4）与酸的反应 不反应 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 2NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO ↑+4H2O （5）与盐溶液的反应 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2 2.铜的化合物 （1）氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 _____ _______ 与酸反 应（H＋） ____________________ ________ Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋ Cu＋H2O 与H2反应 _________________ ____________________ 转化关系 4CuO 2Cu2O＋O2↑ 黑色 砖红色 CuO＋2H＋===Cu2＋ ＋H2O CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O （2）氢氧化铜 ①物理性质：___色不溶于水的固体。 ②化学性质： 蓝 CuO Cu2+ 检验酫基 （3）硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称____________。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变___色（生成CuSO4·5H2O），可作为水的检验依据。 蓝矾、胆矾 蓝 1.必记1个反应 铜绿的生成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3 2.牢记7种颜色 Cu—红色，CuO—黑色，Cu2O—砖红色，CuSO4粉末—白色，CuSO4·5H2O—蓝色，CuCl2固体—棕黄色，Cu2（OH）2CO3—绿色 金属活动顺序及化学反应规律 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al　　Zn Fe 　Sn　　Pb （H） Cu　Hg 　Ag Pt　 Au 性质变化规律 和 水 的 反 应 与冷水剧烈反应 与