2018届高考化学二轮复习：专题16硫及其化合物环境保护.ppt

* 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解常见非金属元素(如O、S)单质及其重要化合物的主要性质及应用。 硫及其化合物 选择题 非选择题 ★★★★ 1.本专题重点考查硫的氧化物及浓硫酸的性质。 环境污染与保护 选择题 非选择题 ★★ 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 2．了解常见非金属元素(如O、S)单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。 环境污染与保护 选择题 非选择题 ★★ 2．由于硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是考查氧化还原反应的主要素材。 3．该专题是考查三大化合物知识的热点，命题形式灵活，题型延续选择题和填空题的形式。 硫的单质和硫的氧化物 1.硫元素的存在形态 硫化物 硫酸盐 2.硫单质 (1)物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 淡黄色晶体 不溶 微溶 易溶 (2)化学性质 S+Fe Fes S+2Cu Cu2S S+O2 SO2 3.二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 ______ _______ ____ 比空气___ _________ 无色 刺激性 有毒 大 易溶于水 (2)化学性质 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+NaOH===NaHSO3 2SO2+O2 SO3 SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl 品红 (3)SO2对大气的污染与防治 ①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 ②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的反应过程 ③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 4.三氧化硫 (1)物理性质在标准状况下了SO3为_________(填色态)。 (2)化学性质： 无色晶体 SO3+H2O===H2SO4 SO3+CaO===CaSO4 SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O 列表法比较常见的漂白剂 漂白类型 加合型 氧化型 吸附型 漂白原理 与有机色质化合 利用物质的强氧化性 吸附色素 漂白特征 不稳定 稳定 稳定 常见漂 白剂 SO2 HClO、H2O2、O3、Na2O2 活性炭 变化 化学变化 化学变化 物理变化 备注 加热褪色后的溶液，溶液又恢复原色 氯水使酸碱指示剂等有机色质褪色，但不使含Cu2＋、Fe3＋的溶液、KMnO4等褪色 浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验 1.浓硫酸的物理性质 (1)挥发性：_______； (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出______ _____； 浓H2SO4稀释的方法是：________________________________ _______________________。 (3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：________________________ _____________________________。 难挥发 将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水 大量 的热 中，并不断用玻璃棒搅拌 立即用干布拭去再用大量 水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液 2.浓硫酸的特性 NH3、H2S、HI、HBr Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 变黑 钝化 C+2H2SO4(浓) CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O 白色 抓住浓硫酸的“五性” (1)强酸性、强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性。 (2)在与金属反应中既体现强氧化性又体现酸性，在与非金属反应中只体现了氧化性。 环境污染 1.环境污染：主要包括______污染、___污染、_____污染等，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。酸雨是造成环境污染的罪魁祸首之一。 2.空气质量监测 空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“空气质量级别”“空气质量情况”“首要污染物”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：_________、_________和可吸入颗粒物等。 大气 水 土壤 二氧化硫 二氧化氮 3.全球面临的五大环境问题 (1)酸雨　pH小于_____的降水称为酸雨，它主要是由二氧化硫、二氧化氮在大气中转化为硫酸、硝酸所致。酸雨给陆地、水域、建筑物和植物等带来严重的危害。 (2)光化学烟雾______________和碳氢化合物(通常指C1～C8可挥发的所有烃类)在大气环境中受到强烈的紫外线照射后，发生复杂的化学反应，生成新的二次污染物，统称光化学烟雾。光化学烟雾的氧化性很强，能使橡胶开裂，刺激眼睛和黏膜，使呼吸困难并诱发其他病症。 5.6 氮氧化物(NOx) (3